17-18版：332盐类水解的影响因素及应用(创新设计).docx

第2课时　盐类水解的影响因素及应用[目标导航]　1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－)填写下表条件c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H＋)pH水解程度升温减小增大增大减小增大增大加H2O减小减小减小增大减小增大加CH3COOH增大增大减小增大减小减小加CH3COONa(s)增大增大增大减小增大减小加HCl减小增大减小增大减小增大加NaOH(s)增大减小增大减小增大减小【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案　不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案　盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。3．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案　不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。4．为使Na2S溶液中的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH、NaHS是否可以？答案　(1)降温　(2)加入KOH或KHS。加入NaOH、NaHS不可以，因为水解平衡虽然左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大更多，致使增大。二、盐类水解的应用1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的水解。4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。6．制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。【合作探究】1．盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？答案　因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。2．加热蒸干AlCl3溶液得到什么物质？若灼烧又怎么样？为什么？答案　由于AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3，若灼烧Al(OH)3分解得到Al2O3。3．怎样从FeCl3溶液中得到FeCl3晶体？答案　在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。4．怎样除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3?答案　根据FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入MgO或MgCO3促进Fe3＋的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。5．草木灰为什么不能和铵态氮肥混合施用？答案　草木灰的主要成分是K2CO3，水解呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，NH与OH－结合生成NH3逸出，降低氮肥的肥效。6．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合，是否可以得到Al2S3？为什么？答案　不能得到Al2S3，得到的是Al(OH)3，因为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，二者混合，会促进而使水解完全，得到Al(OH)3，2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。7．Fe3＋与S2－、HS－能否大量共存？为什么？答案　不能。因为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓、2Fe3＋＋HS－===2Fe2＋＋H＋＋S↓。8．NH与Cl－能否大量共存？NH与CO、H