高三总复习3 氧化还原反应.ppt

2.(2011·上海高考改编)氧化还原反应中,水的作用可以是 氧、化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又 非、还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比 较,水的作用不相同的是(　　) ①2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 ③2F2+2H2O====4HF+O2 ④2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 【解析】选D。题中所给的反应和反应②,既没有氢气产生,又 没有氧气产生,水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反 应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原 剂。F2和H2O反应,有氧气产生,水作还原剂;Al和NaOH溶液反应, 有氢气产生,水作氧化剂。 3.(2012·上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原 后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应 生成SeO2以回收Se。 完成下列填空: (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的 量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ ____________________________________________________。 (2)已知: Se+2H2SO4(浓) 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O Se+2S +4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___________ ______________________________________________________ ____________________________________________________。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。 (4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了 0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品 中SeO2的质量分数为　　　　。 【解析】(1)利用题中信息可知,Se与浓HNO3反应时,Se被氧化 为+4价的H2SeO3,HNO3被还原为NO与NO2,利用电子守恒和限定条 件(生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1,即二者化学计量数比 为1∶1)可得方程式。 (2)利用氧化性:氧化剂氧化产物,结合题中方程式可知氧化 性:H2SO4(浓)SeO2SO2。 (3)在反应①中I-失电子,被氧化为I2,+4价Se得到电子被还原 为单质Se。 (4)利用前面配平的方程式可得关系式:SeO2～2I2～4Na2S2O3, 故样品中SeO2的质量为 (0.200 0 mol·L-1×0.025 00 L)÷4×111.0 g·mol-1 =0.138 75 g。 质量分数为:0.138 75 g÷0.150 0 g×100%=92.5%。 答案:(1)Se+2HNO3(浓)====H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2)H2SO4(浓)SeO2SO2 (3) (4)92.5% 【反思提升】 1.判断氧化还原反应时要抓住反应特征 反应前后有元素化合价的变化。 2.辨析氧化还原反应的相关概念 (1)要抓住两条主线: ①氧化剂→得电子→化合价降低→具有氧化性→发生还原反应 →生成还原产物; ②还原剂→失电子→化合价升高→具有还原性→发生氧化反应 →生成氧化产物。 (2)涉及同种元素之间的氧化还原反应时要注意遵循价态归中 规律。 3.解答氧化还原反应方程式的配平与计算问题 要熟练运用守恒规律(质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)。 方法四:依据电化学原理 (1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极, 其还原性:负极正极。 (2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离 子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 方法五:依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性 越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度 大小等。 例如:根据2Na+2H2O====2NaOH+H2↑, Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑,可以推知还原性NaMg。 △ ==== 方法六:依据氧化还原反应的程度 相同条件下: 不同氧化剂作用于同一种还