2016-2017第一学期期末三年级(1一6)班化学试题.doc

2016-----2017学年度高三（1---6）化学中期考试试题 一．单项选择题（每题3分，30分） 1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 2.下列各组粒子中属于同位素的是（ ） A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.24Mg和24Na 3.某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ） A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数= Z + n D. 质量数 4.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A.元素原子相对质量依次递增 B.元素原子半径大小呈周期性变化 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 5、乙醇在（ ）条件下氧化得到乙醛。 A、点燃 B、浓H2SO4 C、140℃ D、加热并有Cu做催化剂 6、下列有机物中，能与FeCl3溶液发生显色反应的是（ ） A、乙醇 B、苯酚 C、乙烷 D、苯 7、在140℃时，乙醇脱水的产物名称： A、乙醛 B、乙醚 C、乙烷 D、乙烯 8、下列物质中的化学键属于离子键的是：（ ） A、H2S B、NaF C、Cl2 D、H2O 9．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子的是：（ ） A．氯水 B.液氯 C.漂白粉 D.氯化镁 10．小苏打的化学式是：（ ） A．Na2SO4·10H2O B．Na2CO3·10H2O C．NaHCO3 D．Na2CO3 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二．判断题（每题2分、共16分） （ ）1、苯能与溴发生取代反应，所以苯可使溴水褪色。 （ ）2、烃分子中的氢原子被—OH取代后而成的化合物称为醇。 （ ）3、原子中中子数目决定了元素的种类。 （ ）4、凡能与银氨溶液发生银镜反应的有机物一定是醛。 （ ）5、所有元素的原子核都是由质子和中子组成的。 （ ）6、构成原子的各种粒子都带有电荷，但原子不显电性。 （ ）7·主族元素原子的最外层电子数等于主族的族序数。 （ ）8、NaOH中既有离子键，又有共价键。 三、填空题（每空1分，共20分） 1. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，表中有7个周期，周期序数与原子结构中的 相同；表中共有7个主族，同一主族的元素从上到下金属性逐渐 ，元素周期表中非金属性最强的元素是 。 2. 用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是 ，说明自来水中含有 离子。 2、分子中仅含 和 两种元素的有机化合物叫做烃。 3、天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分是 ，它是一种 色， 味的气体，密度比空气轻，极 溶于水。它的结构为 结构，性质比较稳定。 4、乙烯使溴水褪色的反应类型是 反应，它使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型又是 反应。乙醇在浓硫酸的作用下制取乙烯的反应类型是 反应。 5．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是还原剂；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价降低，该物质在反应中所起的作用____________。 四．综合题（24分） 1、（5分）已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为： 请回答下列问题： (1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素____________。 (2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。 2、（7分）500℃时，在2SO2 ＋ O2 2SO3 (放热反应) 的平衡体系中，当增大O2的浓度时，正反应速率 ____________，平衡向____