催化剂对化学反应速率的影响催化剂可降低化学反应的能量使用正.ppt

* * 第二章 化学平衡 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率 1、概念： 衡量化学反应进行的快慢程度，叫做化学反应速率. 2、表示方法： 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 表达式: 单位: mol/（L·S） mol/（L·min） mol/（L·h） Ｖ＝ 例1、有2mol/LSO2和O2作用生成SO3，经2min后， 测得SO2 1.7mol/L。则2min内SO2的化学反 应速率. 3、应用 例2、2molNO与足量O2混合于2升密闭容器中发 生反应，经2S后测得生成NO2为1mol。分 别用反应物，生成物表示反应速率. 练习：6molH2与足量N2混合于2升密闭容器中， 在一定温度下，经2分钟的测得H2的物质 的量为4.8mol，用反应物，生成物表示化 学反应速率. 4、结论： 1）同一反应,各物质速率之比=化学计量数之比 2）同一反应,表示的物质不同,速率数值不一定相同. 练习1、 已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） 反应中，在某一时刻各物质的反应速率分别（NH3）、 V（O2）、V（NO）、V（H2O） 则下列关系不正确的 是 ( ) A、5V（NH3）=4V（O2） B、3V（NH3）=2V（H2O） C、4V（O2）=5V（NO） D、2V（NO）=3V（H2O） 催 D 练习2、可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在不 同条件下测得反应速率分别为： A、V（SO2）=4mol/（L·min） B、V（O2）=3mol/（L·min） C、V（SO3）=0.1mol/(L·S) D、V（O2）=0.1mol/（L·S） 则最快的是（ ） D 二、外界条件对化学反应速率的影响 化学反应速率 主要决定于 参加反应的物质的性质 1、浓度对化学反应速率的影响 先决条件： 反应物分子（或离子）必须相互碰撞 有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞. 无效碰撞： 不能够发生化学反应的碰撞叫做无效碰撞. 活化分子: 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子. 发生有效碰撞的条件: 1.足够的能量 2.合适的取向 结论: 增大反应物浓度 单位体积内活化分子数增多 活化分子百分数不变 单位时间内的有效 反应速率加快 碰撞次数增多 例如:硫在纯氧中燃烧比在空气中剧烈. 注意: 1.纯固体和纯液体的浓度是个常数，增加它们的量，化学反应速率不改变. 如:碳、 水、 液溴 2.溶液和气体的浓度是个变值,改变其浓度,化学反应速率改变. 练习:对于在一密闭容器中进行的下列反应 C(S)+O2(g)=CO2(g),下列说法中错误的是 （ ） A、将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B、碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快 C、增加木炭的量可以加快化学反应速率 D、增加空气的量可以加快化学反应速率 C 二、压强对化学反应速率的影响 气体 增大压强 浓度增大 单位体积内活化分 活化分子百分数不变 有效碰撞次数增多 反应速率加快 子数增多 注意： 若充入N2或惰性气体——不影响 练习： 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（g）+4H2（g） 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是 （ ） A.增加Fe的量 B.将容积的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．压强不变，充入Ｎ2使容器体积增大 高温 AC 三、温度对化学反应速