电解氧化还原反应-泰安长城中学.ppt

评分细则 29．（1）……………………………………………………2分 （2）2.5×10-2或0.025……………………………………2分 75%…………………………………………………………2分 ……………………………………………………………2分 不变…………………………………………………………2分 升高温度……………………………………………………2分 （3）c(NO3￣) c(NO2-) c(CH3COO￣) ………………………2分 注：①c(NO3￣) 、 c(NO2-) 、 c(CH3COO￣)或[NO3￣] [NO2-] [CH3COO￣]也得分 ②微粒符号写错不得分 b、c…………………………………………………………3分 电离平衡常数的高考中的趋势题目 2008年29题 （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6） 2011年29题 （4）常温下，H2SO3的电离常数 ， ，H2CO3的电离常数 ， 。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于___________。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_______________。仪器自选。 2012年29题 （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1） 2013年29题 （4）25℃时,H2SO3 HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 评分细则 30. （1）负或— ………………………………………………2分 4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—……………………………………2分 注：反应式中“=”写成“→”；“e”均给分；反应式未配平，反应物、产物写错不得分。 H2 （或氢气）……………………………………………………2分 （2）3 ……………………………………………………………2分 （3）b、d 或KClO3 、Mg………………………………………3分 注：答案中有错的选项不得分；只写b或只写d不得分。（阅卷过程中发现单选的很多，只写b或d得1分） 不能 …………………………………………………………2分 注：只写“不”不得分。 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）……………………………………………………………3分 注：将上述两个方程式合并Fe2O3+ Fe + 6H+=3H2O+ 3Fe2+，写成Al与Fe3+ （Al+3Fe3+= Al3+ + 3Fe2+）也可以； 只写Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O不得分；不配平不得分。 没有离子方程式，只用文字解释不得分。 评分细则 31.（1）液柱高度保持不变 …………………………………………2分 注：有“液面”、“水柱高度”、“不变”或“不下降”、“稳定”、“不动”、“不下流”等意思的给分； “柱”字写错；表达不准确不得分。 防止倒吸………………………………………………………………2分 注：“安全瓶”、“缓冲瓶”、“防止E中溶液倒吸（入C）”得分。 如果还有其他描述词语，无歧义的给分，有歧义的不得分。 NaOH……………………………………………………………………2分 注：“氢氧化钠”、“KOH”、“碱（性溶）液”、“KMnO4”得分。 （2）2:1 ……………………………………………………………2分 评分细则 （3）c …………………………………………