含硫化合物的性质及应用-常熟中学.ppt

含硫化合物的性质及应用 二氧化硫的性质和作用 常熟市中学 张一览 二氧化硫性质初探 这段新闻告诉了我们二氧化硫具有哪些性质？ 1、刺激性气味 2、有毒气体 3、可溶于水 4、能和碱反应 二氧化硫的物理性质 无色，密度大于空气，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1：40） 与水发生 SO2?+?H2O? H2SO3，是一种酸性氧化物 二氧化硫的化学性质 【指导阅读】材料：化石燃料、含硫金属矿石的冶炼和硫酸生产中产生的二氧化硫排放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，产生酸雨（PH?5.6的雨水)。目前SO2的防治方法有：（1）石灰乳淋洗含SO2的尾气；（2）把煤和脱硫剂（石灰石）一起加入锅炉燃烧室，煤燃烧产生的SO2与石灰石分解产生的CaO反应，得到的产物进一步与氧气反应生成硫酸钙；（3）....... 上述材料中哪些体现了SO2作为酸性氧化物的性质，用化学方程式描述？ Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O CaO + SO2=CaSO3 二氧化硫的化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 （1）、与水反应：SO2?+?H2O? H2SO3，能使指示剂变色 （3）、与碱反应 : 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O （2）、与碱性氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3 注意：反应前后硫元素的价态不变 二氧化硫的化学性质 【指导阅读】材料：化石燃料、含硫金属矿石的冶炼和硫酸生产中产生的二氧化硫排放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，产生酸雨（PH?5.6的雨水)。 目前SO2的防治方法有：（1）石灰乳淋洗含SO2的尾气；（2）把煤和脱硫剂（石灰石）一起加入锅炉燃烧室，煤燃烧产生的SO2与石灰石分解产生的CaO反应，得到的产物进一步与氧气反应生成硫酸钙；（3）....... 除酸性氧化物性质外，从氧化还原的角度分析，上述材料还体现了SO2的哪些化学性质？ 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 体现了二氧化硫的还原性 一定条件 实验目的：验证SO2的还原性及其他化学性质； 实验仪器：6个白色矿泉水瓶盖、一个培养皿 实验试剂：Na2SO3固体，浓硫酸，FeCl3溶液， 石蕊溶液，酸性KMnO4溶液，碘水、浓氢氧化钠溶液，品红溶液 提示?：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=?Na2SO4+?SO2↑+?H2O 实验步骤：请按照标签要求在白色瓶盖中加入一半容量的对应试剂，在培养皿中加入适量浓氢氧化钠。在Na2SO3中加入浓硫酸后迅速盖上培养皿盖子，观察各试剂的变化，并记录实验现象，讨论反应原理 问1：验证SO2的还原性可以选择什么试剂？ 问2：制备SO2气体选择什么试剂？ 问3：为保证教室良好的空气环境,操作时应注意什么? 二氧化硫的还原性 1、与氧气反应：2SO2+O2 2SO3 2、与卤素的水溶液反应： X2+SO2+H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I） 3、与Fe3+反应： SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 4、与酸性高锰酸钾反应： 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 思考探究 从价态变化的角度推测SO2还可能具有什么化学性质？ +4 SO2 +6 SO3 SO42- 0 S -2 H2S S2- 硫元素的常见价态 体现还原性 体现氧化性 二氧化硫的氧化性 二氧化硫和硫化氢的反应 用化学方程式描述水变浑浊的现象。体现SO2什么性质? 2H2S+SO2=3S +2H2O 二氧化硫漂白性的探究 演示实验：观察品红的颜色变化，加热学生手上已被二氧化硫漂白的品红溶液 局限性：二氧化硫的漂白性是暂时性漂白。它只能使品红、鲜花、有色布条、丝毛制品等部分有机色质褪色，而不能使石蕊等酸碱指示剂褪色 现象：褪色的品红加热后又恢复原来的颜色 漂白本质：二氧化硫与色素反应生成了无色的不稳定的化合物，加热后该不稳定化合物分解 二氧化硫性质的比较 反应物质 现象 二氧化硫的性质 酸性高 锰酸钾 溴水 滴有酚酞的 氢氧化钠 品红 褪色 褪色 褪色 褪色 还原性