衡量燃料燃烧放出热量多少的物理量.ppt

区别：标准燃烧热和中和热的区别与联系 练习：1、在一定条件下，CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为： 由1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（ ） A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ * 衡量燃料燃烧放出热量多少的物理量 1、标准燃烧热 2、热值 在101kPa下，l mol物质完全燃烧的反应热 l g物质完全燃烧的反应热 何为完全燃烧？ 物质的完全燃烧指的是物质中的氮元素转化为N2(g)， 氢元素转化为H2O(l)， 碳元素转化为 CO2(g)， 硫元素转化为SO2(g)。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1 　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol-1 　H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ·mol-1 思考：氢气的标准燃烧热为 。 285.8kJ·mol-1 【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？ 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。 生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。 标准燃烧热 中和热 相同点 不同点 能量变化 ?H 标准 含义 放热反应 ?H＜0；单位：kJ/mol 1mol可燃物 生成1mol水 1、下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 B 2、10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的标准燃烧热为 ，热化学方程式为 。 （已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J） 297 kJ·mol-1 S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) △H＝－297kJ·mol-1 二、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 思考下列问题： 1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？ 2、广义讲，哪些物质可称为燃料？ 3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。 4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？ 5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？ 1、世界上最重要的化石燃料： 煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分甲烷）。 优点：燃烧热都很高。 2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。 3、煤作燃料的利弊 从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源。 从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种低效的利用，且对环境会造成污染。 从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。 4、我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热利用率较低。 我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源，实现可持续发展。 5、新能源的特点： 资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。 最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能等。 B ；△H =－566kJ/mol ；△H =－890kJ/mol *