化学反应速率的表示1定义-邵东一中.ppt

化学反应的速率是通过实验测定的 测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 （实验２一１）实验分析∶ * * 2010年9月9日星期四 第二章 化学平衡 第一节 化学反应速率 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 当体系为气体或溶液时，化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 化学反应速率常用单位 mol/L·s 或 mol/L·min 一、化学反应速率的表示 1.定义： ②.单位： ⑴.表达式： vX = △cx △t ①vX-表示反应速率；cx -表示反应物或生成物的浓度；△cx-表示某物质的变化浓度； △t-表示时间变化 ⑵对于任意一个反应：mA+nB=pY+qZ vA = △cA △t vB = △cB △t vY = △cY △t vZ = △cZ △t ⑶注意： a. vx 表示一段时间的平均反应速率，且为正值； b.同一反应中，用不同物质浓度变化表示同一反应的速率数值不一定相同,但意义相同.各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 c、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，而应该转化成同一物质，同一单位后才能比较。 d、固体和纯液体（不是溶液）的物质的量浓度可视为不变的常数，所以，一般不用固体或纯液体表示反应速率。 【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =? 2 NH3 起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 0 2s末浓度（mol/L） 0.2 1.2 0.4 v(N2)= 0.1/2=0.05mol/L·s v(H2)= 0.3/2=0.15 mol/L·s v(NH3)= 0.2/2=0.1mol/L·s 变化浓度（mol/L） 0.1 0.3 0.2 [总结]1.计算化学反应速率的步骤: ⑴写方程算三浓：起始浓度c（起始） 变化浓度Δc 终了浓度c（终了） ⑵用公式求速率。 2.方法: ⑴基本概念法. ⑵利用化学方程式系数求之. 常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O（g） 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s v (NH3) = 0.002 mol/L·s v (O2)=5/4× v (NO) = 0.0025 mol/L·s v (H2O)=6/4× v (NO) = 0.003 mol/L·s C D 2、比较反应速率的大小 例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，而应该转化成同一物质，同一单位后才能比较。 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 +