教案91化学反应速率的表示方法课件.ppt

2.1《化学反应速率》表示方法 一、化学反应速率 1、概念： 例题：在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解： V （N2）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min） V（H2）==1.2mol/（L·min） V（NH3）==0.8 mol/（L·min） 5、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应为____________。 6、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 7、合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系式是（ ）A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2) 8、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若V(z)=0.01mol/(L·min)，则 ⑴上述反应中Z气体的剂量数n的值是A.1 B.2 C.3 D.4 ⑵上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( ) A.20% B.25% C.33% D.50% * * 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法： 单位： mol·L-1·min-1 、mol·L-1·S-1 等 3、数学表达式： V= —— △C △t 请大家认真观察分析：上述化学反应速率的比值与它们在方程式中的计量数的比值之间有什么关系？ 结论：在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.同一反应的反应速率可用不同物质的浓度变化来表示；其数值可能相同,也可能不同,但其意义相同;其数值之比等于化学方程式的系数比。 4.固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 如何测定化学反应速率 测定分为两个阶段，一是物质浓度和时间测定；二是利用 求得结果。 V= —— △C △t 对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ） A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D．V(NH3)=1.2mol/(L·min) 练 习 B 单位要同一、标准要同一 1、m A + n B = p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 C 2、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) C 3、在一定条件下，反应N2＋3H2=2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增 加了1.7g，则反应速率为( ) A、V（H2）＝0.015mol/(L·min) B、V（N2）＝0.02mol/(L·min) C、V（NH3）＝0.17mol/(L·min)