炼铁的主要反应过程fe2o3+3co===2fe+3co2.ppt

* 从自然界中获取铁和铜 学习目标： 1、了解自然界铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法 2、掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。 从自然界获取铁和铜（第1课时） 请写出产物中含有金属单质的化学方程式 2HgO === 2Hg + O2 ↑ △ 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ △ △ CuO+H2 === Cu + H2O ?2CuO+C==2Cu+CO2 △ Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑ △ Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑ 电解 2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ 电解 CuO+CO==Cu+CO2↑ △ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 一、金属冶炼的常见方法? 1、电解法: MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑ 电解 2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ 电解 2、热还原法： △ CuO+H2 === Cu + H2O ? CuO+C==Cu+CO △ Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑ △ Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 3、热分解法： 2HgO === 2Hg + O2 ↑ △ 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ △ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 物理法 小结 金属的冶炼的步骤： 矿石的富集、冶炼、精炼提纯 （使用H2?、C、CO 或 Al 作还原剂） 磁铁矿(Fe3O4) 赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2 ) 陨铁 人类最早利用的单质铁、铜均直接来自于自然界。自然界存在少量的单质铜，而铁单质只存在于从天而降的陨石中 。 铁、铜在自然界中的主要以化合态形式存在。 常见的铁矿石 毛赤铜矿(Cu2O ) 黄铜矿（CuFeS2） 孔雀石(CuCO3 ·Cu(OH)2) 蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 ) 常见的铜矿石 交流与讨论 P72 如何将铁、铜从化合态转化为游离态？ 生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O H2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3C+Fe2O3 2Fe+3CO C+CuO Cu+CO Zn + FeSO4=== Fe + ZnSO4 炉里边堆上柴火，上面放上铁矿石，炼出的铁水顺炉内通道汇聚于炉底，再从一小口流出，便可以作为生铁使用了。 古代炼铁 二、铁、铜的冶炼 1、 炼铁： 炼铁高炉结构图 C +O2=CO2 CO2+C=2CO 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 (1)炼铁的主要反应过程 交流与讨论（P73）: ⑴ CO是怎样形成的? ⑵ 铁矿石是如何被还原的? ⑶ 石灰石的作用是什么? CaCO3 == CO2+CaO CaO+SiO2 = CaSiO3 （熔剂：石灰石） 高温 （4）炼铁产品：生铁（含碳2％～4.5％ ） C+O2==CO2 CO2+C==2CO （空气，焦炭） 点燃 △ (1)炼铁的主要反应过程 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2