逆v正＝v逆.ppt

复习：化学平衡状态及特征 化学平衡状态：在一定条件的可逆反应里，正逆反应速 率相等，反应混合体系中各组分的浓度 保持不变。 特征：① 动：动态平衡； ② 等：V(正)= V(逆)； ③ 定：混合体系中各组分的浓度保持不变； ④ 变：外界条件改变，使V(正)≠ V(逆)原有的平 衡被破坏平衡发生移动。 * * 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。 工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是设法增加高炉的高度，然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变。 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。 工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是设法增加高炉的高度，然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变。 有人认为能通过增加氧化铁的量,来减少一氧化碳的含量，你认为呢？ 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V’正 ≠ V’逆 不平衡 V正=V逆≠0 平衡1 条件改变 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V”正 = V”逆 ≠0 一定时间 化学平衡的移动 【思考与交流】 影响化学平衡的条件有哪些？ 【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC — — 【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ (A ) 影响化学平衡的因素 探 究 P26 实验2—5：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ （橙色） （黄色） 在其它条件不变时 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动 结论 K2Cr2O7溶液 滴加１０－２０滴ＮaＯＨ 滴加３－１０滴浓Ｈ２ＳＯ4 步骤 2 1 编号 橙色加深 黄色加深 增加H+的浓度,橙色加深(平衡向逆反应方向移动); 增加OH-的浓度,会减小H+的浓度,黄色加深(平衡向正反应方向移动）. 结论 现象 步骤② 现象 滴加1mol/LKSCN溶液 滴加饱和ＦｅＣＬ３溶液 步骤① 溶液红色加深 溶液红色加深 滴加ＮａＯＨ溶液 滴加ＮａＯＨ溶液 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 增加Fe 3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深(平衡向正反应方向移动); 减少反应物Fe 3+的浓度，溶液颜色变浅(平衡向逆反应方向移动). 在其它条件不变时 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动