【精选】中和反应 PH值.doc

学生姓名 性别 年级 学科 化学 授课教师 沈瀚 上课时间 2013年 月 日 第（ ）次课 课时：2 课时 教学课题 酸和碱之间会发生什么反应 教学过程 知识回顾： 酸的通性： 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。 能与活泼金属发生置换反应生成氢气。 能与金属氧化物反应生成水。 碱的通性 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 碱溶液能与某些非金属氧化物反应。 【新授】酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱能否发生反应呢？ 一、中和反应 【主动探究】 实验方案 操作步骤 现象 ①在烧杯中加入 5 mL 氢氧化钠溶液，和 2 滴酚酞溶液，再逐滴滴入 稀盐酸，并不断搅拌 溶液由____色逐 渐变为____色 ②取①中变为无色的溶液 2 滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 玻璃片上有白色固体生成 2.实验结论：酸和碱之间能够发生反应，该反应叫做 。 上述反应的化学方程式是：_________________________。 3．思考 (1)为什么要加入酚酞指示剂？ (2)什么时候酸和碱恰好完全反应？ 【知识精讲】 1．中和反应 (1)定义：酸和碱作用生成______和______的反应叫做中和反应。 (2)反应实质：碱中______离子和酸中______离子结合生成了 H2O。 (3)中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应__________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。如金属氧化物与______、非金属氧化物与______的反应都能生成盐和水，但它们都不是中和反应。 [典例1]下列反应属于中和反应的是( ) A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O 二、中和反应在实际中的应用 (1)改变土壤的酸碱性。 酸性土壤可以使用__________来中和。 思考：能用生石灰、氢氧化钠代替上述物质吗？为什么？ 可以用生石灰，因为CaO＋H2O===Ca(OH)2；不可用NaOH，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格比熟石灰昂贵 (2)工厂的废水处理。 例如：硫酸厂的废水中含有硫酸，使用熟石灰来处理，反应为： _______________________________ (3)人体中胃酸过多，可使用弱碱性药物中和。 例如：用胃舒平(含有氢氧化铝)治疗，反应为：________ 思考：能否用熟石灰代替氢氧化铝治疗胃酸过多？ 不能。熟石灰有腐蚀性，不可用于中和胃酸 (4)生活生产中的其他实例。 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱性物质(NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。 【典例2】如右图所示，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧 杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。 （2）写出中和反应的化学方程式 。 （3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 ——pH 【知识精讲】 1．酸碱性和酸碱度 (1)溶液酸碱性指的是溶液呈酸性或碱性，常用酸碱指示剂(__________和__________)来判断。 (2)溶液酸碱度：表示溶液的______________程度，可以使用_________来测定。 2．酸碱度的表示方法：pH (1)酸碱度的范围：____________ (2)pH 和溶液的酸碱性。 ①酸性溶液的 pH____7，酸性越强，pH 越____； ②中性溶液的 pH____7，如 NaCl 溶液的 pH＝7； ③碱性