刘丹梅氧气课件.ppt

陈塬中学 刘丹梅老师 1.你知道空气的成分吗？ 2.你知道氧气有哪些用途？ 动植物的呼吸需要氧气、燃料燃烧需要氧气、死亡生物体在氧气的参与下逐渐腐烂……这些变化虽然发生的场所和产生的现象各不相同，但都与氧气的性质有关。下面，我们就用在实验室中制取的氧气进行实验,了解它的性质。 ①色、味、态：无色无味气体（通常状况） ②密度：略大于空气 ③水溶性： ④液态氧、固态氧呈淡蓝色。 一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。 不易溶于水 一、氧气的物理性质 固态氧（淡蓝色） 氧气（无色） （淡蓝色）液态氧 101kPa, -218℃ 101kPa, -183℃ 蓝色钢瓶 2. 氧气的化学性质 （1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） 【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 (２) 硫的燃烧 实验2-3 反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式 硫磺 淡黄色固体 微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 二氧化硫 点燃 硫+氧气 Fe O2 Fe3O4 【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 （3）铁与氧气反应 【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 　2、放出大量热　3、生成黑色固体 为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂 操作注意事项： ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 引燃铁丝 增大铁丝与氧气的接触面积 防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧 防止高温的熔融物溅落炸裂集气瓶底 观察:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验2－1 实验2－3 实验2－4 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 3. 化合反应与氧化反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 Fe O2 Fe3O4 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 特点：多变一 反应通式： A + B = AB