初高中化学知识衔接课件.ppt

温馨提示 1、元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价代数和为零。 2、在单质里，元素的化合价为0 1、标出下列物质中各元素的化合价 H2S S SO2 SO3 Na2SO3 H2SO4 HCl Cl2 HClO Cl2O3 KClO3 Cl2O7 凡是反应物有得氧、失氧的化学反应都是氧化还原反应 CO + CuO Cu + CO2 2、判断下列化学反应是不是氧化还原反应 （1）C + CuO Cu + CO2 （2）CaCO3 CaO + CO2 （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （4）CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl （5）H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 高中人教版化学课本36页： 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 知新：尝试自己找出化合价的升降 （2）C + CuO Cu + CO2 （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 A组练习：根据新定义判断下列反应是不是氧化还原反应 B组练习 ： 找出氧化还原反应与四大化学基本反应类型的关系 温故而知新的学习方法 （1）分析反应： Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu； Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag； 可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是 　。 温故而知新的学习方法 （2） 用相似的思维方法类推到反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2 中，? 可判断：Br2、I2、C12三种非金属单质的活动性由强到弱的顺序是　 。 温故而知新的学习方法 已知X、Y、Z为非金属元素，其单质或化合物间可以发生如下反应： （1）X2+K2Y=2KX+Y （2）Z2+2KX=2KZ+X2 （3）Z2+Na2Y=2NaZ+Y， 则X、Y、Z三种非金属元素的化学活动性由强到弱的顺序为 。 3、某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习 （1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？ （2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式： ①硝酸钡溶液与稀硫酸 ②稀硫酸与碳酸钾溶液 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液 ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：_________ （3）【理论分析】上述反应未什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如： 反应4中的离子方程式为 （5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“ ” 内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络． * 化合价口诀表 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷，铜一二、铁二三 化合价 +1 -2 0 +4 -2 +6 -2 +1 +4 -2 +1 +6 -2 +1 -1 0 +1 +1 -2 +3 -2 +1 +5 -2 +7 -2 CO + CuO Cu + CO2 CO + CuO Cu + CO2 CO + CuO Cu + CO2 CO + CuO Cu + CO2 CO + CuO Cu + CO2 CO + CuO Cu + CO2 CO + CuO Cu + CO2 CO + CuO Cu + CO2 CO + CuO Cu + CO2 CO + CuO Cu + CO2 CO： 做还原剂， 有还原性 夺取CuO中的氧原子， 发生氧化反应 CuO： 失去氧原子， 做氧化剂， 有氧化性 发生还原反应 高温 √ × √ × √ +1 0 +2 0 化合价降低 化合价升高 （1）CO + CuO Cu + CO2 +2 +4