化学分析工初级计算题及答案.doc

@@把35.8克的食盐溶解在100可水中，问此食盐水的质量百分浓度为多少？ @@解：根据质量百分浓度定义： 食盐水的质量百分浓度 = ×100% = × 100% = 26.36% 答：此食盐水的质量百分浓度为26.36 % 。 @@欲配制25%（质量百分浓度）的NaOH溶液200克，需要固体NaOH和水各多少克？ @@解：25%NaOH溶液是100克溶液里含有25克NaOH，因此200克的NaOH溶液含NaOH的克数为： 25% × 200 = 50（克） 200 －50 = 150 （克水） 答：需要固体NaOH为50克，水为150克。 @@用重铬酸钾滴定法测定铁矿石中全铁，称取试样0.2500g，滴定用去K2Cr2O7标准溶液[C(1/6 K2Cr2O7)=0.100mol/l] 24.35mL，求含铁量W（Fe）%？ @@解： W(Fe)% = × 100% = ×100% = 54.40% 答：此铁矿石含铁量W（Fe）% = 54.40% 。 @@在标准状况时，1L氮气约含多少个氮分子？（阿伏加德罗常数为6.02×1023） @@解： ×6.02×1023 = 2.7×1022 答：在标准状况时，1L氮气约含2.7×1022个氮分子 @@在标准状况时，4.4g二氧化碳的体积跟多少克氧气的体积相等？ @@解： = 0.1 mol 0.1× 32 = 3.2g 答：在标准状况时，4.4g二氧化碳的体积跟3.2克氧气的体积相等。 @@求硫酸（H2SO4）氢、硫、氧三种元素的质量百分比各为多少？（氢的原子量 = 1 硫的原子量 = 32 氧的原子量 = 16） @@解：硫酸的分子量 = 2×1+1×32+4×16 = 98 氢元素的质量百分比 = ×100% = 2.04% 硫元素的质量百分比 = ×100% = 32.65% 氧元素的质量百分比 = ×100% = 65.31% 答：氢、硫、氧三种元素的质量百分比分别为2.04%、32.65%、65.31% 。 @@求22g二氧化碳里碳元素的质量。 @@解：二氧化碳的分子量 = 1×12+2×16 = 44 含碳元素的质量 = 22××100% = 22×27.3% = 6g 答：含碳元素6克。 @@多少克水里所含氢元素和10g硫酸里所含的氢元素的质量刚好相等？ @@解： 10g硫酸里所含的氢元素的质量 = 10××100% =0.204g 设需X克水，则 0.204 = X × × 100% 0.204 = X = 1.836g 答：1.836克水里所含氢元素和10g硫酸里所含的氢元素的质量刚好相等。 @@90g水相当于多少摩尔水分子？ @@解：水的分子量是18，水的摩尔质量是g/mol，则 = 5 mol 答：90g水相当于5mol水，也可以说90g水物质的量是5mol。 @@2.5mol铜原子的质量是多少克？ @@解：铜原子量是63.5，铜的摩尔质量是63.5g/mol，则 2.5mol铜的质量 = 63.5g/mol × 2.5mol = 158.8 g 答：2.5mol铜原子（或简称2.5mol铜）的质量等于158.8 g。 @@4.9g硫酸里含有多少硫酸分子？ @@解：硫酸的分子量是98，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，则 = 0.05mol 4.9g硫酸的分子数 = 6.02×1023/mol × 0.05mol = 3.01 × 1022 答：4.9g硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。 @@5.5g氨相当于多少摩尔氨，在标准状况下它的体积应是多少？ @@解：氨的分子量是17，氨的摩尔质量是17g/mol，则 = 0.32mol 5.5g氨的体积 = 22.4L/mol×0.32mol = 7.2L 答：5.5g氨相当于0.32mol的氨，在标准状况下，它的体积是7.2L。 @@在实验室里使稀盐酸和锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，问需要多少摩尔的盐酸和锌? @@解：设X为多少摩尔的锌，Y为所需多少摩尔的盐酸 Zn ＋ 2HC