化学同步练习题考试题试卷教案中考化学氢气教案.doc

专题12 氢 气 一、中考复习要求 1、知道氢气的物理性质，正确描述氢气的化学性质，简述氢气的主要用途。 2、记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置，熟悉氢气的制取、收集和纯度检验的基本操作。 二、基础知识回顾 1、氢气的性质和用途 物理性质 通常情况下氢气是 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。 化学性质 常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。 ①可燃性: H2 + O2 ＝ a纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或 现象 色火焰，放大量热，有水生成。 b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。 　　　②跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝  　　现象：黑色氯化铜逐渐变成　　　　色，且管壁有水珠生成。 　　 在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式： H2 + Fe2O3＝ H2 + Fe3O4＝ H2 + WO3＝ （3）用途：① ② ③ ④ 2、氢气的制法 （1）实验室制法 反应原理：采用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀 酸或稀 酸发生置 换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。 Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝ 发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。 操作步骤：① ② ③ ④ ⑤ 收集方法：① ② 验纯方法： 。 注意事项：① ② ③  （2）工业制法 工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为 。 三、重点疑点讨论 1、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么? 2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗? 3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？ 4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。 5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素? 四、解题方法指导 例题1、某同学为了认识H2的可燃性，做了以下三个实验。请解释这些实验现象。 （1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢气，发现瓶口有火焰。 （2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。 （3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起来。 思考：可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O2能支持燃烧，H2能支持燃烧吗？ 例题2、右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置，根据图示回答： (1)写出序号所标的仪器名称:A、 ,B、 。 (2)图中仪器、药品、装置中有几处错误？并改正。（用文字叙述） (3)实验室怎样向大试管中装锌粒? (4)用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热? (5)当实验完毕后，应先 ，继续 ，直到 ，其原因 。 例题3 5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g,所含的杂质可能是( ) A、Zn B、Mg C、Cu D、Al 思考：怎样理解“足量”二字？5.6g纯铁片和足量的盐酸反应放出H2 多少克？这些H2比5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H