化学同步练习题考试题试卷教案中考化学复习溶液的有关计算.doc

第二节 溶液的有关计算 考点说明 掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算； 掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。 知识整理 计算类型 依 据 内 容 计 算 式 1.基本计算 溶质的质量分数的概念 m水、m质、m液及ω互换 ω＝（m质/m液）×100％ ＝[ m质/(m质+m水) ]×100％ 2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算 溶液密度与溶质的质量分数概念 ρ、m质、m液及ω计算 ω＝m质/（ρ·V液））g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g 【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。 【答案】 A 自主检测 一、选择题（每小题均只有1个正确答案） 1.从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为 A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （ ） 2.将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断 3.将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水 ( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 4.向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为 ( ) A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g 5.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是 ( ) ①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度 A. ①② B.②③ C.②⑤ D.②④ 6.某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A. 34% B. 30% C. 31% D.15% 7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80% 8.将10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ( ) A.一定等于10% B.一定大于10% C.一定小于10% D.三种情况均可能 9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数 （ ） A. 偏小 B. 偏大 C. 准确 D.都有可能 10.对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( ) A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③① 11.欲使100g10％的盐酸溶液的质量分数增至20％，可采用的方法是 （ ） A.蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.降低温度 12.t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是 ①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④硫酸铜晶体 （ ） A. ③溶液