化学物质及其变化全章复习.doc

化学物质及其变化全章复习 　　[考查要点]　　1、能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。（主要是判别哪些物质属于胶体）　　2、掌握胶体的特征性质——丁达尔效应，以及胶体与溶液、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小不同。　　3、电解质与非电解质（蔗糖、酒精）的判断，以及能否导电的判断（导电原因是：？）　　4、离子方程式书写的正误判断；离子反应的条件；离子能否共存的判断。　　5、离子反应的应用——离子或某些物质的检验。　　6、能判断某反应是否属于氧化还原反应。　　7、能正确判断氧化还原反应的有关概念，理解氧化还原反应的特征和本质。　　8、能够找出氧化还原反应当中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及它们与氧化反应、还原反应等概念间的关系。　　9、能根据元素的价态判断该物质应具有什么性质，同时了解常见的氧化剂、还原剂。　　[相关知识点梳理]　　本章复习时，下列主要知识点应得到纲领性的明确、记忆，有些内容可进一步深化理解。　　1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。　　分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。　　2．分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系。　　分散系属于混合物。分散系的分类有多种。　　3．胶体　　分散质粒子大小在1nm—100nm的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。　　区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应。　　制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。　　FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl　　胶体具有许多用途，在工业、农业、科研以及我们的日常生活中，有大量的应用。　　4．电解质及其分类　　(1)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。　　(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。　　酸、碱、盐都是电解质。　　在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐类等物质。　　在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质。　　5．离子反应　　在溶液中有离子参加或生成的反应。　　离子反应分类为氧化还原反应和非氧化还原反应。　　6．离子方程式　　用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。　　离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。　　书写离子方程式的步骤依次为“写、改、删、查”。不能改写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、不溶物、气体等。　　7．氧化还原反应　　凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应（本质）。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。　　氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。　　氧化还原反应的实质：发生了电子转移。氧化还原反应的特征：发生了化合价的升降。　　四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系： 基本类型 氧化还原反应 非氧化还原反应 化合 　CaO+H2O＝Ca(OH)2没有单质参加 分解 　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　没有单质生成 置换 　 复分解 　 　H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O　2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 　　有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。　　离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。　　分析氧化还原反应，可用通式表示如下：　　氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)＝还原产物+氧化产物　　记忆方法，可以概括成：　　化合价升高→失电子→发生氧化反应→是还原剂　　化合价降低→得电子→发生还原反应→是氧化剂　　电子转移表示法——“双线桥”法箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)，转移电子数目：化合价升高(或降低)总数　　几条简单规律　　守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。　　价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原