化学：《一定物质的量浓度溶液的配制》复习课件.ppt

* 第三课时 配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些？需要哪些实验用品或仪器？ 一定质量分数的溶液的配制: 1.步骤: 2.仪器: ①计算 ②称量 ③溶解 天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 量筒、胶头滴管 一定物质的量浓度溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制250mL 0.2mol/L 的Na2CO3溶液？ 一定物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制250mL 0.2mol/L 的Na2CO3溶液？ 问题1:配制上述溶液所需原料是什么？ 问题2:所需溶质碳酸钠的质量应怎样得到？ 问题3:请大家根据已知条件计算出碳酸钠的质量。 问题4:我们用什么仪器来取用5.3 g的碳酸钠呢？ 问题5:所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？ 容量瓶的使用： 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积。常用的规格有100ml、250ml、1000ml等。 容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 在使用前，必须查漏。 容量瓶不能用来稀释和溶解，也不能盛装溶液。 容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 步骤 : （8）摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 （2）称量（量取） ：用托盘天平称量5.3克碳酸钠 （3）溶解（稀释）：在烧杯中用50ml蒸馏水溶解 （4）恢复至室温： （5）转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外） （6）洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合 （7）定容：继续加水至刻度线1∽2cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （1）计算:需Na2CO3质量为 克 5.3 配制过程示意图 蒸馏水 5.3克碳酸钠 250mL 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？ 答：为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去 。 2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？ 答：因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确。 3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？ 答：因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确。 4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？ 答：若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差 。 思考 5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？ 实验所需主要仪器 托盘天平(药品为固体） 、量筒（药品为液体）、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 下列操作对溶液浓度的影响 固体溶解搅拌时有少量液体溅出；（ ） 烧杯中的溶液未冷却就移入容量瓶；（ ） 把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；（ ） 低 低 高 讨论 未洗涤烧杯和玻璃棒； （ ） 定容时水加少了； （ ） 倒转摇匀后液面低于刻度线又加水了；（ ） 下列操作对溶液浓度的影响 讨论 低 高 低 俯视 仰视 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ：浓度增大 ：浓度减小 练习1： 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液500mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 20 烧杯 冷却 玻璃棒 500 ③用少量蒸馏水洗涤 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 2~3 容量瓶 低 练习 *