常见的酸（二）课件.ppt

* * * * * 课题三 常见的酸（二） 酸的化学性质 　　1、你已经知道了哪些酸？能举出几个例子吗？ 2、你了解它们的化学性质吗？ 一、慧眼识酸 实验：如图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象，并把现象填在下表中： 规 律 稀硫酸 稀盐酸 加无色酚酞溶液 加紫色石蕊溶液 酸的溶液能使紫色石蕊变成红色 酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色 紫色石蕊变成溶液红色 紫色石蕊变成溶液红色 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 二、 几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应： 现象 铜 与稀盐酸反应 反应的文字表达式 反应的文字表达式 反应的文字表达式 现象 铁 现象 锌 现象 镁 与稀硫酸反应 　　　这四种金属在相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，反应速率由快到慢的顺序是：________________________ 。 不反应 不反应 镁+盐酸→氯化镁+氢气 反应非常剧烈，产生气泡 镁+硫酸→硫酸镁+氢气 反应非常剧烈，产生气泡 锌+盐酸→氯化锌+氢气 反应速度适中，产生气泡 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 反应速度适中，产生气泡 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 反应比较慢，产生气泡 铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气 反应比较慢，产生气泡 镁、锌、铁、铜 猜猜它们是谁？ 有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出与A、B、C、D各代表的是哪种金属。 Mg Zn Fe Cu 讨论： 上面几个反应的生成物有什么共同之处? 问题： 　1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁　　　　　　锈的方法？ 　２、你能把这些方法用化学的眼光进行一下分类吗？ ３、在工业生产中人们用什么方法除锈呢？ 小贴士：铁锈的主要成分是 Fe2O3 实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+盐酸 化学方程式 现象 讨论： ①上面几个反应中的生成物有什么共同之处? ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 三、酸与某些金属氧化物的反应 刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种： 1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。 2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。 这是为什么呢？ 加入的酸量不同！ 盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处。请你尽可能地归纳出它们的共同点，并与同学交流。 *