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《医用化学基础》复习题 第一章 溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系渗透压280320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是。第章　1．．1. 一些基本概念：能给出质子的物质酸。如：NH4+, HAcH2PO4-,HCl等能与质子结合的物质碱如：NH3, ,H2PO4-,Cl－等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO43-，H2O，HCO3-。 H2O的共轭碱是OH- ，共轭酸H3O-； HCO3-的共轭碱是CO32- ，共轭酸是H2CO3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H+]、[OH-]和pH值。如已知NH3?H2O的Kb，计算0.10 mol·L-1氨水的PH值；或已知醋酸的Ka计算0.10 mol·L-1醋酸的PH值。（以教材3-4为例） 一元弱酸[H+]计算公式：[H+] = 一元弱碱[OH-]计算公式： [OH-] = pH= - lg[H+] 缓冲溶液：具有抵抗外加的少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保持pH值不显著变化的溶液。如：同体积的０.20 mol·L-1 HAc溶液和0.1 mol·L-1 NaOH组成的溶液，具有缓冲作用。 常识：在正常人血浆中主要的缓冲对是H2CO3~ HCO3-。 氧化剂具有氧化性，能其他物质被还原还原剂具有还原性，自身被氧化。 2. 3. 电极电势的大小表示一个氧化还原体系（氧化态与还原态）的氧化还原能力的强弱。 氧化还原电对的电极电势数值越大，电对中氧化态物质的氧化能力越强，其还原态物质的还原能力越弱。 第六章 配位化合物 1.金属离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合的、不易离解的复杂离子，称为配离子。 如：H2[PtCl6]，叫六氯合铂酸（Ⅳ））；[Ag（NH3）2]+，叫二氨合银（Ⅰ）配离子； 2.配合物的组成，如配合物K[PtCl3（NH3）]的中心离子是Pt；配体是Cl和NH3。 3.配位平衡常数，称为配离子的稳定常数，它反映配离子在水溶液中的稳定程度。 第十章 烃 1. 杂化类型：烷烃：SP3杂化，烯烃SP2杂化，炔烃SP杂化，芳香烃（含有苯环的碳氢化合物），SP2杂化 CH3甲苯；OH苯酚；HO—OH 对苯二酚；OCH2CH3；苯乙醚； 丁烯-1 CH≡CCH2CH3 丁炔-1；苯环的六个碳原子是完全等同的。→ 红色褪去， 某烷 无变化 2. 末端炔氢反应：（末端炔氢即CH≡CCH2CH2CH3 在一端的H，具有酸性，下述反应可与非末端炔区别） CH3CH2CH2C(CH + 硝酸银氨溶液 → 生成白色沉淀（白色炔银） CH3C(CCH3 + 硝酸银氨溶液 → 无反应 + HBr → CH3—CH2—CHBr—CH3 4. CH2CH3 COOH ? │ │ —CH3 + KMnO4 → —COOH （每个侧链氧化成一个羧基） 也可用来鉴别，如： —CH3 + KMnO4 → —COOH 无变化 第章分类与命名：一元醇R-CH2-OH 多元醇，如：OH—CH2—CH2—OH乙二醇伯醇R-CH2-OH； 仲醇 R2-CH-OH； 叔醇 R3-C-OH 2.性质：醇有酸性，可被Na、K取代，放出H2第章： 醛: CH3CHO 乙醛酮甲乙酮 CH3COCH2CH3芳香醛: 如 苯甲醛CHO 2.依照化学性质进行鉴别：鉴别醛、酮托伦试剂斐林试剂。 如： CH3CH2CHO + 斐林试剂 → 发生反应，生成沉淀 CH3COCH3 无变化（2）脂肪醛与芳香醛区别：只能用斐林试剂 CH3CH2-CHO（脂