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原电池的原理及应用 - PowerPoint Presentation
原电池的原理及应用 Company Logo 云岗中学鞠秀新 第四节 病 例 分 析 病 例 分 析 结论或解释 现象 实验步骤 Zn＋2H+ = H2↑＋Zn2+ 铜与稀硫酸不反应 铜不能失电子给H+ 锌片有气泡 铜片无气泡 铜片有气泡 2e 电流计指针偏转 导线中有电流通过 学生活动：原电池形成条件 ①两个电极 ②电解质溶液 ③闭合电路 （可能与负极发生氧化还原反应） 归纳形成条件： 1、判断下列装置是否为原电池，如果能形成请判断正负极，如果不能请说明原因。 知识应用阶段 学生实验二 （1）锌粒单独与稀硫酸反应，观察现象； （2）铜丝接触锌粒，观察现象； （3）拿走铜丝，观察现象； （4）再加入少量CuSO4溶液，观察现象。 A B Zn＋2H+ = H2↑＋Zn2+ 知识应用阶段 2、请你给格林太太分析病因，开药方。 Fe 石墨 CuSO4 设计原电池，指出正负极，画装置图，标出电子流动方向，写出电极反应式。 负极： 正极： 电解质溶液： 3、请将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 知识应用阶段 Fe - 2e- = Fe2+ Cu2+ + 2e- = Cu
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