分析化学 武汉大学历年考试试卷及答案.doc

武汉大学考试试卷 武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A） 学号??????????? 姓名?????????? 院（系）????????????????? 分数????????? ? ?一.?? 1分。共35分） ? 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)??? c1(mol/L) NH4 H2PO4 ??????????????????????????? (2)??? c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3????????????????????????? ? 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长??????? ，透射比????????? 。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用???? 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用???? 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1＝???? ???，pKa2＝? ????????。 5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为??????? ，化学计量点电位为 ??????????，电位突跃范围是 ?????????。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= ???????。 8.容量分析法中滴定方式有?????????? , ????????????, ??????????????和?????????? 。 9.I2与Na2S2O3的反应式为??????????????????????????????????????? 。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓???????????? ；光吸收最大处的波长叫做?????????? ，可用符号???????? 表示。 11.紫外可见分光光度计主要由??????????? ,?????????? , ???????????,????? ????????四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号???? 表示,等于???????? ；桑德尔灵敏度与溶液浓度????? 关，与波长????? 关。 13.在纸色谱分离中，??????????? 是固定相。 14..定量分析过程包括?????????????????????? ?, ??????????????????????????, ???????????????? ?, ??????????????????????????和??????????????? 。 　 4分，共20 分， 答在所留空白处） 1.?????? 什么是基准物质?什么是标准溶液? 2.?????? 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 3.?????? 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4.?????? 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？ 5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法) ?? 三、15分，写在答题纸上） 1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分） ? 2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,（用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分） ? 四.计算（共40分，写在答题纸上） 1.称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定: (1)??? 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为 IO3-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。 （5分） (2)??? 另取 50.00 mL 试液,