化学平衡的建立 讲义 高考复习资料 高考复习建议 讲义资料 高考复习方法 复习知识点.ppt

①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率） ②各成分的含量保持不变 直接 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志： ③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z) ④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变 间接 （3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。 （2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。 注意：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 从上述分析可知，当条件发生变化时，如果使得V正≠V逆，平衡就有可能会发生移动。当平衡移动时，上述那些物理量又将如何变化呢？ 练一练 1．下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是( ) A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 C． 1个N≡N键形成的同时，有3个N－H键形成 D． 1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂 2．在一定温度下的定容密闭容器中，可逆反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( ) A．混合气体密度不变 B．混合气体颜色不变 C．混合气体压强不变 D．混合气体总物质的量不变 A B 3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列各物理量不再变化时，表示反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的标志是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体总的物质的量 BC 4、达到化学平衡的条件是（ ） (A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正、逆反应速率相等 5、在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气) 2AB(气)达到平衡状态的标志是 (A)单位时间里生成n mol A2，同时生成n mol AB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化 (D)单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2 。 D CD 6、在一定温度下，可逆反应：A2(气)＋B2(气) 2AB（气），达到平衡的标志是( ) (A)容器的总压强不随时间而变化 (B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmol AB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 7、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） (A)C的生成速率与C的分解速率相等 (B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B (C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：2 D AC 8、在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）=== 2C（g）达到平衡的标志是（ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等。 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E．容器中气体的密度保持不变。 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G．容器中气体的总压强保持不变。 A、C、F * 化学平衡 学习目标 　　正确理解化学平衡的概念：一定条件；可逆反应；正反应速率与逆反应速率相等的理解；反应混合物的概念；正确理解各组成成分(不是只限于其中的某一成分)的浓度保持不变。 　　明确化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。 学习重点： 学习难点： 化学平衡的建立和平衡状态的特征。 化学平衡概念的建立。 实验：探索溶解平衡 饱和溶液 　　在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 　　没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的