化学方程式 初三化学课件教案 人教版.ppt

质量守恒定律──提出问题 反应前各反应物的质量总和和反应后生成物的质量总和之间是什么关系呢？ 猜想（假设） 1、参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和； 2、参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和； 3、参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。 设计探究实验方案 1、要用实验事实来验证、检验假设； 2、要判断化学反应前后的质量变化，因此要使用天平作为主要工具； 3、要多选几种现象不同的化学反应作为实例。 设计探究实验方案 4、因为是要比较反应前反应物的质量总和和反应后生成物的质量总和是否发生变化，所以，所有实验都必须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系统与环境之间有物质交换。 质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 对于质量守恒定律的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 ⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和与反应后生成的物质的质量总和。 宏观把握 微观解释 质量守恒定律的应用 ⑴根据质量守恒定律进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； 质量守恒定律的应用 ⑶判断化学反应中某种物质的组成； ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。 化学方程式的意义 ⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）； ⑵生成了哪些物质（生成物是什么）； ⑶反应条件； 化学方程式的意义 ⑷反应物与生成物之间的质量比； ⑸反应物与生成物之间的粒子数量比； （6）反应物与生成物之间物质的量（计量数）之比。 书写化学方程式应遵守两个原则 一是以客观事实为基础； 二是要遵守质量守恒定律。 1、加热用“ ?”表示，反应条件只有一个时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如： 例题解析 【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( ) A．原子种类 B．原子数目 C．分子种类 D．元素种类 例题解析 【例2】 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:44 例题解析 解析：本题的解题关键是弄清反应物有哪些，生成物有哪些，以及参加反应的各物质质量与生成的各物质质量分别是多少，很明显，A和C质量减少，为反应物。 A、C参加反应的质量分别是： A：25 g-10 g=15 g C：5 g B、D质量增加，为生成物。 B生成的质量为：21 g-10 g=11 g 由质量守恒定律，设生成D的质量为x。 则：15 g+5 g=11 g+x ∴x = 9 g 故反应中A、B、C、D之间的质量比为15：11：5：9 例题解析 【例3】某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下： 2R + 13O2 === 8CO2 +10H2O。 根据质量守定律，R的化学式为 ( ) A．C4H10 B．CH4 C．CH20 D．C2H4O2 例题解析 【例4】已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所示.。（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是 （ ）A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应 C．图示中共有4种物质D．该图示不符合质量守恒定律 例题解析 【例5】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质：　　　　X 　　Y 　Z 　Q反应前质量/g　8　　　2　　20　　5　 　反应后质量/g　待测　10　　8　　13 下列说法正确的是（ ） A．反应后X的质量为6 g B．该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1:3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1:1 例题解析 【例6】某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ） Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 例题解析 【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中 A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法