312金属化学性质.ppt

3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。 易与空气中的氧气反应 易与水反应 钠着火的处理？ 性质： 用干燥的砂土扑灭 1、保存： 决 定 铁与水如何反应？ 1.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1: 方案2: 3Fe＋4H2O(g） Fe3O4＋4H2 方案3: 铁与水反应 二、铁和水蒸汽反应 观看视频，描述现象 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 注意事项： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 高温 4、金属与水反应小结 Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 100℃ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) 2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑ ? 金属性越强，越容易与水反应 讨论：金属与水反应的规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应生成碱和氢气 与热水反应生成碱和氢气 高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气 不与水反应 小结 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 横（量）相当，竖（单位）相同 化学计量数之比等于物质的量之比 扩大NA倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。 解： n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g 65g/mol = = 0.1mol 【例 题 】 2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 n (H2) n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L 1 2 0.1 mol n(HCl) = 1 1 0.1 mol n(H2) = Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1mol 22.4L V (H2) 0.1mol 1mol 0.1mol = 22.4L V (H2) （1）横(量)相当，竖(单位)相同； （2）带单位运算，结果单位要合理。 注意： 新解法： 将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移。 例题2： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e- 54g 2mol 67.2L 6mol 8.1g xmol yL zmol X=0.3mol Y=10.08L Z=0.9mol ∴生成氢气10.08 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。 * * 写出离子方程式→Na与氢离子反应 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 商后期的司母戊鼎 东汉 马踏飞燕 铜制