化学必修二_元素周期表课件幻灯片.ppt

元素周期表 §1 元素周期表 [思考与交流](观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） 1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？ 类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 元素周期表助记词 横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。 练习与思考： 3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 4.下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素 5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族 练习与思考： 第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数2倍的元素有 ： 周期序数＝族序数2倍的有： 2.根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？ 质子数 中子数　原子名称 原子符号 1 　　 0 氕 Ｈ 1 1　　　 氘　　　　 Ｈ或Ｄ 1 2 　　　氚　　　　 Ｈ或Ｔ 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。 说明： 1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。 2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。 2、质量数 定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子质量数 ≈ 相对原子质量 2.元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定 思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2I-+ Cl2= I2+2Cl- 2I-+ Br2 =I2+2Br- 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） （能反应） （很弱） （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 3）卤素与水反应 F2的特殊性 Cl2 + H2O 　HCl + HClO Br2 + H2O 　 HBr + HBrO I2 + H2O 　 HI + HIO X2 ＋ H2O HX＋ HXO 4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 元素非金属性强弱判断依据 1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强 4、置换反应 卤素单质的物理性质 0.029g 184.4 113.5 4.93g/cm3 紫黑色固体 I2 4.16g 58.78 7.2 3.119 g/cm3 深棕色 液体 Br2 226cm3 -34.6 -101 3.124 g/L 黄绿色 气体 Cl2 与水反应 -188.1 -219.6 1.69g/L 淡黄绿色 气体 F2 溶解度(100g水） 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 颜色和状态 单质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 有颜色，密度小，熔沸点都较低