九年级化学第四单元《自然界的水》知识点总结.doc

第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源 考试要求 认识废水处理的必要性和一般处理的原则 了解水污染的原因及其危害 理解水对生命活动的重要意义 认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识 一、水资源 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O Na ，最多的元素是 O 。 3、我国水资源的状况 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 课题2 水的净化 过滤一贴二低三靠一贴二低三靠: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 各种静化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 √ 过滤 √ 吸附 √ √ 蒸馏 √ √ √ 考点三、硬水与软水定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 2．鉴别方法 3．硬水软化的方法： 4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是 、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 考试要求 认识物质的三态变化 认识水的组成 能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物 一、水的组成 1、水的组成 （1）电解水的实验 A.装置――― B.电源种类--- C.加入----增强水的导电性 D.化学反应：H2O）氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，淡蓝色的火焰 2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 ②化学变化中，分子可分而原子不可分。 2、水的性质 通电分解H2O）氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度 2、化学性质： 文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 考点二、物质的分类 1、概念 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物 2、物质分类的步骤 ①根据物质种类分为纯净物与混合物 ②写出纯净物的化学符号 ③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物 拓展性课题 氢气（H2） 1、物理性质：密度 2、化学性质： 文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。 还原性（用途：冶炼金属） 文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水 化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氢气“早出晚归” （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） 四、物质的组成、构成及分类 　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 分类　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体 　　纯净物　 （一种元素） （一种物