元素周期律导学案第三课时.doc

高 一 年级 化学 学科导学案 题目：第二节 元素周期律 第三课时 元素周期表和元素周期律的应用 【学习目标】 1、了解元素周期表的简单分区，了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表，了解元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导作用 2、自主探究元素的“位、构、性”三者之间的关系，培养归纳，比较以及分析问题，解决问题的能力 3、培养科学创新的品质以及理论联系实际的能力。 【重点】元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系 【难点】元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系 【使用说明及学法指导】 1．通过知识准备，回顾元素周期表的结构及元素周期律的具体内容。2．通过教材助读，初步明确元素的位置和性质与原子结构之间的关系。 3．通过阅读课本，了解探究元素性质的一般思路。同时将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。4．利用20分钟高效完成。 I、知识准备 1、2、 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 非金属性逐渐 2 B 3 Al Si 非金属 4 Ge As 5 金属 Sb Te 6 Po At 7 金属性逐渐 2、“位、构、性”三者的关系 （1）原子结构 元素在周期表中的位置 最外层电子数 主族序数 结构 位置 电子层数 周期序数 （2）原子结构 元素的化学性质 （3）元素在周期表中的位置 原子结构和元素性质 （4）根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ （5）同一种元素是否既能体现出一定的金属性，又能体现出一定的非金属性？ 二、主族元素的化合价与其在周期表中的位置关系 1、主族元素 最高正价（氟、氧除外）= = 价电子概念： 2、非金属元素 最低负价=使它达到 所需得到的电子数，由此推知 最高正价+∣最低负价∣= 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、根据元素在周期表中的位置推测其 和 2、根据元素的 推测它在周期表中的位置。 3、指导新元素的发现及预测它们的 提供了线索。 （1）如在周期表中 可以找到半导体材料 （2）在元素周期表 ，寻找制造农药的元素 （3）在 （周期表中ⅢB~ⅡB之间的元素）中，寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。 III、预习自测 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金 2．下列说法中正确的是 ( ) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决 I、学始于疑—我思考 我收获（学习基础） 1、如果不提供任何资料，仅凭你掌握的元素周期表和周期律的知识，你能推出“类硅”。即“锗”的哪些性质？ 学习建议： 请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。（ 时间分配 ） II、质疑探究—质疑解疑 合作探究（课堂探究开始） 元素的原