有关盐类水解的考题主要有以下四种类型.PPT

* 有关盐类水解 的主要考查类型 一、弱电解质（弱酸或弱碱）相对强弱的判定或确定 1、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大。相同条件下等体积等浓度的HCN溶液和HClO溶液相比较，下列说法正确的是（ ）。 A、电离程度：HCNHClO B、pH:HClOHCN C、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的 物质的量：HClOHCN D、酸根离子浓度：[CN-][ClO-]　 √ 2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）。A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX √ 3、有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，其中测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH7，BX的水溶液pH7，下列结论中，正确的是（ ）。 A、AX和BY没有发生水解反应，盐AY和 BX发生了水解反应 B、酸性：HXHY；碱性AOHBOH C、等物质的量浓度的AY和BX的混合物溶 于水，溶液呈中性 D、等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的 pH，前者大于后者 √ √ 4、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个电离平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象 （2）应用根据②的实验方法及现象 二、比较盐溶液中微粒的多少或离子浓度的大小5、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）。A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S √ 6、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后, 溶液中阴离子数最多的是 A、KCl B、Mg(OH)2  C、Na2CO3 D、MgSO47、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子  的个数比为1:2的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4  C、K2S D、Na2HPO4 √ √ 8、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）。①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A、①② B、③ C、③④ D、④ √ 9、 [NH4+]相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）。A、②③①④ B、④①③② C、①④③② D、②④①③ √ 10、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH  溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓  度关系正确的是 A、[Ac-][Na+]  B、[HAc][Ac-]  C、2[H+]=[Ac-]-[HAc]  D、[HAc]+[Ac-]=0.01mol/L √ √ 11、100mL0.1mol/L CH3COOH与50mL0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中( ). A、[Na+][CH3COO-][OH-][H+] B、[Na+][CH3COO-][H+][OH-] C、[Na+][CH3COO-][H+]=[OH-] D、[Na+]=[CH3COO-][OH-][H+] √ 14、相同温度相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（ ）。 A、④①③②