13氧族元素复习.ppt

上课安排 由一般到特殊 一、氧族元素 二、以硫为例，讲解氧族元素单质及其化合物的性质 1、S 2、SO2 3、H2S 4、 H2SO4 5、硫及其化合物间的转化关系 三、氧气、臭氧、水、双氧水 氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。 根据各元素的化学性质的递变规律，你能推断出氧族元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？ 巩固复习 VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比： 一、硫 小结：硫的化学性质 1、氧化性：与金属、非金属反应 2、还原性：与氧气、浓硫酸、浓硝酸反应； 3、自身氧化还原反应：与强碱溶液的反应 小结：二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物 的通性 与水、碱、碱性氧化物反应 2、氧化性 与硫化氢反应 3、还原性 与氧气反应 4、漂白性 思考 如何系统复习一种物质的化学性质 1、将物质归类：普遍性 2、从元素化合价分析 3、特性 练习： 《创新设计》P74/疑点辨析1、2 P76巩固提升1、2 P79/1、4 作业：活页P287/1、3、4、5、6、9、12、14、18、19、20 三、硫化氢 问题4、常温下把铜放入H2SO4（稀）中、铁放入H2SO4 (浓)将会出现什么现象？为什么？ 问题5、浓硫酸与浓盐酸敞口放置后将会如何？为什么？ 练习 创新设计P82/例题1、2、3 P82/巩固提升1、2 P85/2、5、6 家庭作业：活页P289/3、5、7、8、11、14、15、17、18 相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的 氧族元素之三氧气、臭氧、水、双氧水 (1) 直接危害人体健康，象皮肤癌、白内障、各种传染病患者会大幅度增加； (2) 对生态环境和农林牧渔业造成破坏，农产品减产、品质下降，渔业产量减少，森林覆盖率减少等等。 二、水 水的化学性质有： 1.稳定性 2.氧化性 3.还原性4.电解性 5.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃2412005发生水化反应。 6、水解 7、电离 　（一）、无机反应 （一）参与氧化还原反应 1.充当氧化剂 （1）纯水与活泼金属发生置换反应，例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 （2）强碱水溶液与铝、硅的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3=2H2↑ （3）与离子型氢化物反应，例如：NaH+H2O=NaOH+H2↑。 （4）电解水溶液时提供氢离子放电，例如：2NaCl+2H2O电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑。 　2.充当还原剂 （1）与氟气发生置换反应：2F2+2H2O=4HF+O2。 （2）用惰性阳极电解水溶液时水提供氢氧根离子放电，例如： 2CuSO4+2H2O电解 =2Cu↓+O2↑+2H2SO4。 3.既是氧化剂又是还原剂 例如电解硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液的实质是电解水： 　　2H2O电解=2H2↑+O2↑ 4.既不是氧化剂又不是还原剂 　　例如氯气、二氧化氮在水中的歧化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。  （二）参与非氧化还原反应  　　1.与酸性氧化物化合成酸，例如： 　 SO3+H2O=H2SO4 2.与活泼金属氧化物化合成碱，例如 Na2O+H2O=2NaOH。 3.与某些盐化合成结晶水合物，例如： CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。  4.水解反应 （1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解， 例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+， CO32-+H2O=HCO3-+OH-。 （2）金属氮化物的水解，例如： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。 （3）金属硫化物的水解，例如： Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。 （4）金属碳化物的水解，例如： CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。 （5）非金属氯化物的水解，例如： PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。 （三）水的微弱电离。 水可以看作是一种极弱的电解质，能发生如下微弱电离：2H2O=H3O++OH-，常常简写为H2O=H++OH-。当在纯水中加入酸、碱、盐后，一般情况下，酸碱抑制水的电离，盐不影响或促进水的电离，从而决定了任何电解质水溶液中同时存在氢离子和氢氧根