二氧化硫说课课件.ppt

小结：酸雨形成的机理 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 * 第一课时 二氧化硫的性质和作用 宿松中学 夏红 人教版全日制普通高中课程标准实验教科书《 化学（必修）1》第四章第三节 * 教学指导思想 教材内容分析 学生情况分析 教学目标及重难点 板书设计 学生 教学过程 教法学法 * 教学指导思想 高中化学 课程标准 SO2性质 生产 应用 实验 了解 认识 认识 生态 影响 设计 思路 生活 引出 SO2 性质 用途 危害 类比 实验探究 推测 联系 * 教材内容分析 SO2 CO2 Cl2 酸性氧化物性质 NO SO3 改善大气质量 NO2 后续学习铺垫 教学内容 氧化性还原性 奠定学习基础 承 上 启 下 * 学生情况分析 心理 好奇心强，表现欲强，对问题全面分析能力有待提高 知识 掌握CO2酸性氧化物性质和Cl2的氧化性还原性，物质性质研究方法有待进一步形成 能力 有一定分析、思考、交流能力，通过小组合作完成实验探究能力有待进一步训练 教学目标 过程与方法 情感态度价值观 知识与技能 1、了解二氧化硫的物理性质和用途。 2、掌握二氧化硫的化学性质。 3、了解二氧化硫对空气的污染和危害。 通过分析现象，探究事物本质，培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。 培养学生辩证认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点 教学重难点 重点：二氧化硫的化学性质。 难点：二氧化硫的还原性和漂白原理。 教法学法 教法 学法 情境——兴趣 问题——探究 激发 启发 观察分析 实验探究 分组讨论 归纳总结 学会 会学 * 联系生活引入 激发兴趣、产生疑问 SO2 ？ 有毒 创设情境 提出问题，引导探究 学生 观察装有二氧化硫的矿泉水瓶 启发 SO2是如何导致 酸雨产生的呢？ 提出问题，进入化学性质的学习。 物理性质 探究一 二氧化硫与水反应的生成物 提供的实验用品 针筒、紫色石蕊试液 pH试纸、矿泉水瓶、 讨论 怎样操作？ 如何判断？ * 实验环保 紫色石蕊 石蕊变红 验证二氧化硫与水是否发生反应 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反生成盐 CaO+SO2=CaSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3+H2O SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O 利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫 化学性质 以实验探究的方式进行 还原性 氧化性 漂白性 漂白原理的不同 根据SO2中硫元素的化合价，推测SO2性质。 层层深入，突破难点 探究二 验证二氧化硫有还原性和氧化性 可以将SO2氧化的试剂： 可以将SO2还原的试剂：Na2S溶液 Br2水（橙色，有毒） Cl2水（浅黄绿色，有毒） 酸性KMnO4溶液（紫色） * 探究三 SO2的漂白性 演示实验 实验装置环保 二氧化硫与氯水的漂白性对比 名称 原理 实质 程度 范围 二 氧 化 硫 氯 水 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 可逆 不可逆 漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 问题延伸，知识提升 * SO2的性质 KMnO4 +7 Mn2+ +2 → 变化 原因 反应 现象 反应 物质 → SO2 +4 SO4 2- +6 无明显现象 紫色变红 产生黄色沉淀 紫色褪去 浅黄绿色褪去 红色褪去 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2 + H2O 　　 H2SO3 SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 SO2具有漂白性 浓NaOH溶液 石蕊 Na2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 SO2 →S ↓ Na2S → S ↓ +4 0 -2 0 KMnO4 +7 Mn2+ +2 → 归纳总结 SO2 性质 酸性氧化物性质 酸性氧化物性质 SO2具有氧化性 SO2具有还原性 SO2具有还原性 SO2具有漂白性 物质 分类 氧化 还原 * 适量 过量 全面观点看待问题 呼吸道疾病 过敏 酸雨 钙质流失 制硫酸 防腐剂 杀灭细菌 漂白有色织物 SO2的用途 防腐，保鲜