快速配平氧化还原 反应方程式的方法化合价升降法.ppt

重庆市江北中学校 快速配平氧化还原反应方程式的方法——化合价升降法 复习：氧化还原反应的基本类型 1、分子之间的氧化还原反应： 如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O 2、分子内的氧化还原反应： 如：KClO3—KCl+O2↑ 3、歧化与归中反应： 如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O 快速配平这些类型氧化还原反应反应式的原则是什么？ 快速配平氧化还原反应反应方程式的原则是： 1、遵守质量守恒定律； 2、反应中化合价升降总数相等。 那么我们应用上述原则配平氧化还原反应方程式配平步骤是什么呢？ 配平步骤 1.标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价。 2.列变化：把化合价升高的元素的化合价用“↑”表示，接着把化合价升高数写在箭头右侧。 化合价降低的元素的化合价用“↓”表示，接着把化合价降低数写在箭头右侧。 （注意：化合价的升、降数的计算是以所选定物质一个分子来计算的。） 配平步骤 3.升降等：查化合价升、降数是否相等，若不相等，乘上某个数使化合价升降数相等（用最小公倍数法），乘上的数就是相应物质的剂量数，把它写在对应化学式的前面。 4.查守恒：用观察法配平未参加氧化还原反应的元素的原子。最后把短线改为“=”。 氧化还原反应方程式的配平步骤 例题4：用化合价升降法配平以下化学方程式。 C + HNO3—— NO2 ↑+CO2↑+ H2O 0 +4 +5 +4 4 1 x1 x4 4 4 2 例题１：用化合价升降法配平以下化学方程式。 H2 + Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 2 2 练习1： S + O2 SO2 0 0 +4 -2 4 4 例题２：用化合价升降法配平以下化学方程式。 Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O 0 +2 +5 +2 2 3 x2 x3 3 3 8 练习2： Al+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2↑ 0 +1 +3 0 3 x2 2 x3 2 3 3 2 4 例题3：用化合价升降法配平以下化学方程式。 KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑ +7 +2 0 -1 5 2 x5 2 5 2 2 16 8 练习3: Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O x3 0 +5 +2 +2 2 2 x2 3 2 3 8 x2 KClO3 KCl + O2↑ +5 -2 -1 0 x2 6 x3 4 △ 2 3 2 练习4： KOH+ S K2S + K2SO3+ H2O 0 2 -2 +4 4 x2 x1 2 3 6 3 优点 1.用向上向下箭头表示化合价的升降与日常生活上下楼梯或上下电梯类似,非常直观,学生容易接受,不易搞错. 2.乘上某个数并把这个数写在化学式前面,加快配平进程,达到了快速. 3.熟练之后可以把上下箭头灵活地放在不同的位置,即可以放在反应物之间,也可放在生成物之间,也可放在反应物与生成物之间,只要有升降就可以。 注意点:化合价不好定的反应如: Fe P + HNO - Fe(NO ) + NO +H PO + H O Na S +NaClO +NaOH – Na SO + NaCl + H O 3 3 3 3 3 4 2 2 2 4 可用零价法，代数法配平。 2