九年级第2节 探索酸的性质第二课时课件.ppt

* 第一章第二节 探索酸的性质 （第 二课时） 《科学》第五册 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。 蓝色 由蓝色逐渐变成紫色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 　 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 实验探究1 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 请用化学方程式表示： 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 酸有哪些性质？ 实验探究2 a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ _________________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？ 2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 ＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 酸有哪些性质？ 实验探究3 　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ 　 _______________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 红棕色 黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ ______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 黑色 蓝色 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　　 铁钉表面产生气泡 提出问题： 铁等金属能与酸反应产生气体？ 建立假设：____________________________. 实验验证: 结论： 酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气　 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 硫酸有哪些性质？－H2SO4 实验探究5 稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :_____________________________。 1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 2 .在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。 Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O *