九年级第一章复习2盐的性质.ppt

盐的性质 与酸反应例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ 与可溶性碱反应例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与金属反应例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2 下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸 下列方法：①金属溶于酸　②碳酸盐溶于酸　③氧化物溶于碱　④氢氧化物溶于水　⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（　）A、①②　B、④⑤　C、③④⑤　D、④ 用途 练习－－用途 按下列要求，从①烧碱　②盐酸　③熟石灰　④固体二氧化碳　⑤硫酸中选出选出适当的物质，填　在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。 * 酸 碱 盐 * 酸 碱 盐 C B 氯化钠 碳酸钠 氢氧化钙 氢氧化钠 盐酸 硫酸 酸洗 干燥剂 制氢气 其他 酸洗 造纸 轻工 纺织 石化 中和土壤酸性 建筑 漂白粉 农药 食用 防腐 化工原料 玻璃 肥皂 纸张 ② ③ ① ④ 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 要求： 记清楚、会默写、会用 应用： ①判断金属能否于酸发生置换反应 ②判断金属能否与盐溶液发生置换反应 从左到右金属活性逐渐减弱 反应类型：置换反应 下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ ） A： 镁 B：银 C：铁 D：铝 B 例题 1、下列反应能否进行： Fe+CuSO4—— Ag+ CuSO4—— Cu+HCl—— Fe + AgCl —— 2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、 Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图 H2 （g） t A B C D √ × × × C Zn Fe Mg Al 例： ①Cu+AgNO3 —— ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— ④BaSO4+KOH—— ⑤BaSO4+CaCO3—— ⑥Cu(OH)2 +Fe—— √ × × × × × 一、一定量Fe、放入Cu（NO3）2、AgNO3的 混合溶液中，反应完全后过滤，用化学式回答： ⑴若向滤液中滴加少量的盐酸，出现白色沉淀， 则滤纸上一定有________ ，滤液一定含有 _______ ⑵若向滤渣中滴加少量盐酸，产生气泡，则滤 渣中一定有　 __________，溶液中的溶质是 ______________ Ag AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2 二、用实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的试剂的名称。 分析：判断金属活泼与否在于看:1、看现象剧烈情况；2、看谁主动，谁被动，主动的要比被动的活泼。 答：方案一：Fe、Ag、CuSO4溶液 方案二：Cu、FeSO4溶液、 AgNO3溶液 方案三：Fe、Cu、HCl溶液、AgNO3溶液 复分解反应(五类)和中和反应 1、酸+碱性氧化物——盐+水 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、