九年级第3节 探索碱的性质第一课时课件.ppt

* * 1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ ２．用化学方程式表示 ①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在，④用硝酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 上述所写的化学方程式都是有关酸的性质，今天这节课开始学习有关碱的知识． 你知道生活中酸性的食物吗？ 常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。 你还知道生活中碱性的食物 吗？ 常见食物的碱性：　牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉等。 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 这是因为柿子里含有 物质 碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 == H + + Cl - == H + + NO3 - H + 酸根离子 ＋ 酸 == == 2H + + SO4 2- H2SO4 HCl HNO3 酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物 NaHSO4是酸吗？ 什么是碱? 一．什么是碱 １．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。 到底什么是碱？ 思考：电离产物的共同之处是什么？ NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH– KOH = K + + OH– ３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 ２．碱的电离 上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？ １．碱能跟酸碱指示剂反应 ［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。 二、碱的性质 澄清石灰水 氢氧化 钠溶液 PH试纸 紫色石蕊 试液 酚酞试液 试液 变红色 变篮色 PH 7 变红色 变篮色 PH 7 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 结论： 思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。 2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性 白色的晶体。 红色 红色 ２．碱能与酸反应 化学方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 结论: 3．中和反应： 思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCl、 H2SO4都属酸， NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。 １）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？ 答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应． 阅读教材，回答中和反应工农业生产上有何用途？ ２）．中和反应的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上