碱的共性（公开课）.doc

1.3探索碱的性质三（碱的共性） 钟管中心学校 沈敏金 教学目标： 知识与技能：掌握碱的共性， 知道可溶性碱和不溶性碱的区别 了解氢氧化铜的性质 过程与方法：通过探究，掌握认识化学药品的性质 学会归纳总结的方法 情感态度和价值观：通过比较可溶性碱和不溶性碱的性质，养成严谨的科学态度， 教学重点：掌握碱的共性 教学难点：可溶性碱和不溶性碱的不同性质 药品器材：氢氧化铜、氢氧化钾、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、稀硫酸、二氧化碳、试管、试管架、滴管、气球 教学过程 引入： 师：前两节课我们学习了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的性质，先来回忆下它们都能和哪些物质反应。（学生回答） 师：那么是不是所有的碱都能这些性质呢？今天就让我们自己来探究一下。 新课： 师：老师为大家准备了另外两种碱，一种是氢氧化钾，一种是氢氧化铜。氢氧化钾已经配好溶液，因为氢氧化钾有腐蚀性，所以大家用的时候要小心，别让溶液沾到身上。氢氧化铜是一些固体颗粒。大家先认识一下。 生：观察药品 一、碱与指示剂反应 师：首先大家来探究碱与指示剂的反应。在两根试管中加入少量的氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂，观察现象。然后在另两个试管中加入一定量的氢氧化铜，同样用指示剂滴定，观察现象。做好之后将试管放在试管架上。填好记录单。 生：做实验，并记录。回答现象 师：为什么会出现这种现象呢？ （学生思考，教师可以适当提示） 师：氢氧化钠或者氢氧化钾能使指示剂变色，根本是哪种微粒在起作用？ 生：氢氧根离子 师：氢氧化铜放在水中有这种离子吗？ 生：氢氧化铜是不容于水的，没有氢氧根离子，所以不会使指示剂变色。 二、碱与酸反应 师：接着我们来探究碱是不是都会与酸反应。先研究氢氧化钾，谁来设计下实验方案？ 生：在试管中加入氢氧化钾溶液，再加入指示剂，然后滴加盐酸，根据颜色变化；来判断是否会反应。 师：很好，那就请大家先验证氢氧化钾是否与酸反应，把现象记录好。 生：做实验，填写记录单，并回答实验现象 师：再来做氢氧化铜与酸的实验。氢氧化铜因为是固体，在反应中可以观察固体的变化来判断反应的发生，所以不用滴加指示剂，其余步骤和氢氧化钾的实验一样。 生：做实验，填写记录单，并回答实验现象 师：其实别的碱液都可以和酸发生反应，所以这个是普遍现象 三、碱与某些盐反应 师：在前面学习氢氧化钠和氢氧化钙的性质中，我们用的都是和氯化铁，氯化铜的反应，这节课我们还是用氯化铁来做实验。实验步骤按照记录单上，大家开始动手做吧。 生：做实验，填写记录单，并回答实验现象 师：大家发现氢氧化铜不能喝氯化铁发生反应，所以碱和盐反应也不是所有的碱都可以发生的。 四、碱与酸性氧化物 师：这个实验需要二氧化碳，整个实验过程比较麻烦，我就来做一个演示实验。 师：有何现象？ 生：放有氢氧化钾溶液的锥形瓶中气球变大了，而另两气球基本没现象。 师：谁能说清楚原因？ 生：氢氧化钠和二氧化碳反应，使锥形瓶中气压减小，由于外界大气压大于内部气压，使得气球变大。 师：滴加水的实验有何作用？ 生：对照 总结 师：为何氢氧化铜和以前学的碱会表现出不同的性质？ 生：氢氧化铜不溶于水，在水中没有氢氧根离子，所以很多性质就没有了。 师：很好。接下去我们就来看看哪些是可溶性碱，哪些不是。翻到课本154页，氢氧化铵先不去管，剩下的能溶的碱就四种，分别是钾钠钙钡四种碱。 师：做完实验大家发现，以前我们讲的碱能和什么反应的说法其实不科学。在大家的记录单上有碱的这四个性质，你觉得该如何修改下。或者说，这四个性质的使用范围是什么？ 生：这四个性质应该适用于可溶性碱，而不溶性碱只有与酸反应这一个性质。 练习：1．下列物质放入水中能使酚酞试液变红的是（ ） A.NaCl B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D. Cu(OH)2 2. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ） A.碳酸钠 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氢氧化钠 板书： 碱的共性 可溶性碱 与指示剂反应 碱 与酸反应 KOH+HCl==KCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 可溶性碱 与某些盐反应 3KOH+FeCl3==Fe(OH)3 +3KCl 可溶性碱 与非金属氧化物反应 2KOH+CO2==K2CO3+H2O