科学九年级第2节 物质转化的规律（四课时）课件.ppt

一、金属单质 盐的转变关系： 二、非金属单质 盐的转变关系： Fe + S == FeS 金属 + 非金属 盐 （无氧酸盐） 1 、现有CuSO4、NaOH、HCl、Na2SO4、BaCl2溶液、酚酞试液、 鸡蛋壳等药品。 （1）你能说出它们分别属于哪类物质吗？ （2）认真观察实验，研究它们之间的 相互反应关系如何？ （3）如果能反应的，请写出相关的 化学方程式，并指明反应类型？ 2、比较分析： （2）生成物的类别上有什么共同之处？ 1、练写化合物相互反应的化学方程式， 归纳8点图中两两反应的文字规律。 （1）熟石灰粉刷后的转化可用下式表示： Ca(OH)2 → CaCO3 ，要生成CaCO3 ，还有哪些方法和途径？ 请写出有关的化学方程式： （2）你写出的化学方程式表示了图中 哪些物质两两之间的相互关系？ 写出文字表达式。  （3）你能在图中把这些物质之间的 两两反应关系用连线表示出来吗？ 观察8点图，联系和思考： 1、 8点图中哪些物质是能够两两反应的？ 2、你能列举出相应的化学反应方程式吗？ 3、你能在8点图上再添上一些连线吗？ 怎样才能做到简洁美观，又能表示 物质的相互反应规律呢？。 2、提炼：十大成盐规律： （1）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （2）非金属氧化物 + 碱 →盐 + 水。 （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 （4）金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 （5）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 （6）金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 。 （7）金属 + 酸 →盐 + 氢气。 （8）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 （9）碱 + 盐 → 新盐 + 新碱 （10）金属 + 非金属 →无氧酸盐 四：观赏自然界绚丽多姿的溶洞景观: （2）钟乳石、石笋、石柱的形成原因： 当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。 2、想一想 ？ 1、溶洞原理体现了哪两种物质之间的相互关系？ 2、钟乳石的形成原理又给了我们哪些启示？ （1）溶洞的形成原因： 在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙〖Ca(HCO3)2〗而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。 CaCO3 ＋CO2＋ H2O ＝ Ca(HCO3)2 1、拓展探究长知识： ? Ca(HCO3)2 CaCO3↓ ＋H2O＋ CO2↑ 2、化学方程式 C+2CuO 2Cu+CO2 炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。 CO+CuO Cu+CO2 C+CO2 2CO 高温 除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。 H2+CuO Cu+H2O 1、实验操作 2、化学方程式 Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2O H2+CuO Cu+H2O 1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？ 2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？ 3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？ 排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管 防止灼热的铜被空气中的氧气氧化变成氧化铜 可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜 还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜 1、实验操作 2、化学方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 金属冶炼的原理： 活泼金属 金属氧化物 游离态金属（还原法） C、H2或CO 活泼金属 金属盐溶液 游离态金属（置换法） 比盐中金属活泼 置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。 还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力