化学反应的限度 平衡常数 课件.ppt

化学反应的限度 化学平衡常数 书写化学平衡常数表达式应注意的问题 化学平衡常数表达式的书写形式决定于化学方程式的书写形式 纯固体、水溶液反应中的水不列入平衡常数的表达式中 * 桐柏一高中化学组 朱晓燕 化学平衡状态，就是在一定条件下的可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。 化学平衡状态，是一定条件下的可逆反应进行到最大限度 活动探究: 已知反应H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ 0。现在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。 0.00742 0.00258 0.00258 0.01258 0 0 ⑥ 0.00977 0.00339 0.00339 0.01655 0 0 ⑤ 0.00859 0.00195 0.00456 0 0.00904 0.01135 ④ 798.6 0.008410 0.001141 0.001141 0.01069 0 0 ③ 0.01559 0.001250 0.003560 0 0.009044 0.01135 ② 0.01767 0.003129 0.001831 0 0.01196 0.01067 ① 698.6 [HI] [I2] [H2] c0(HI) c0(I2) c0(H2) 平衡浓度（mol/L） 初始浓度（mol/L） 序号 温度(K） [HI]2 [H2][I2] [HI] [H2][I2] c (B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度； c0(B)表示物质B的初始浓度； [B]表示物质B在化学平衡时的浓度 活动探究: 已知反应H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ 0。现在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。 0.00742 0.00258 0.00258 0.01258 0 0 ⑥ 0.00977 0.00339 0.00339 0.01655 0 0 ⑤ 0.00859 0.00195 0.00456 0 0.00904 0.01135 ④ 798.6 0.008410 0.001141 0.001141 0.01069 0 0 ③ 0.01559 0.001250 0.003560 0 0.009044 0.01135 ② 0.01767 0.003129 0.001831 0 0.01196 0.01067 ① 698.6 [HI] [I2] [H2] c0(HI) c0(I2) c0(H2) 平衡浓度（mol/L） 初始浓度（mol/L） 序号 温度(K） [HI]2 [H2][I2] 3084.2 3503 6459.5 966.037 850.149 1114.72 54.4928 54.6067 54.3060 8.2883 8.3013 8.2627 [HI] [H2][I2] 1、写出反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。 2、对于任一可逆反应： aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g），试写出其化学平衡常数的表达式。 化学平衡常数： 在一定温度下，对于任何可逆反应： aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g）， 无论起始浓度如何改变，反应达到平衡状态后各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值是一个常数： 这个常数 K 称作该反应的化学平衡常数。 [C]c[D]d K= [A]a[B]b 298K时，向某密闭容器中充入N2、O2发生反应N2(g) + O2(g) 2NO(g) 达到平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式 ； ②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；? ③保持温度不变，测得某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向 方向进行，为什么？ 由②的计算结果，你推测该反应进行的程度如何？ 假设此温度下K=1×