新人教化学选修三第二章第三节分子的性质2.ppt

练习与巩固 1．含有非极性键的离子化合物是?? (???? ) 　　A.?NaOH B?.Na2O2?　　 C.NaCl　　 D?.NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是? (???? ) 　 A.F―F 　　B.H―F　　 C.H―Cl　　D.H―O 思考与交流 键的极性与分子极性的关系 A、都是由非极性键构成的分子一般是非极 性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。 二、范德华力及其对物质性质的影响 气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？ 应用与拓展 为什么NH3极易溶于水？ 冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？ 课后习题5？ 四、溶解性 （1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。 思考与交流 五、手性 观察一下两组图片，有何特征？ 一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。 乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体： 六、无机含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，中强酸，如磷酸（H3PO4）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。 三、氢键及其对物质性质的影响 氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。 氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。 三、氢键及其对物质性质的影响 氢键对物质熔沸点影响： 分子间氢键使物质熔沸点升高 分子内氢键使物质熔沸点降低 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。 氢键对物质溶解度的影响： 比较熔沸点： HF HCl H2O H2S 邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛 课堂讨论 三、氢键及其对物质性质的影响 资料卡片 某些氢键的键长和键能 科学视野 生物大分子中的氢键 小结： ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 定义 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子间普遍存在的作用力 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子之间通过共用电子对形成的化学键 相邻原子之间 分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间 分子之间 强弱 弱 较强 很强 对物质性质的影响 范德华力越大，物质熔沸点越高 对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响 物质的稳定性 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。 现象： “相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 水和甲醇相互溶解，氢键存在增大了溶解性 手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。 “反应停”事件 图片 ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ??? 五