氨及铵盐知识总结_20112801007115516.doc

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氨及铵盐知识总结_20112801007115516

氨及铵盐知识总结 氨的结构和性质关系 NH3分子为三角锥形的极性分子,分子间可以形成氢键,分子间作用力较强,因而氨极易溶于水,(可以做喷泉实验),易液化(常压下,-33.5℃为液氨,可作致冷剂),熔沸点较高 NH3的电子式H N H N有一孤对电子可跟H+形成NH4+,所以能与酸反应形成铵盐, H 能跟水反应生成一水合氨(NH3·H2O) NH3+HCl===NH4Cl NH3+H20 NH3·H2O 氨分子中N为-3价,(是氮的最低价态),具有还原性,一定条件下能被氧气,氯气,氧化铜等氧化 4NH3+5O24NO+6H2O 2NH3+3Cl2(足量)===N2+6HCl 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 2.氨水的性质 氨水是氨气溶于水形成的混合物,纯净的氨水是无色液体,工业用氨水因含有Fe3+等杂质略显浅黄色。 氨水的成份:三分子:H2O NH3·H2O NH3 三离子:OH- NH4+ H+ 浓氨水易挥发,具有强烈的刺激性的气味, 不稳定性,受热易分解(氨水应密封于玻璃瓶,置于冷暗处保存) 有腐蚀性,对眼睛黏膜有强烈的刺激性,使用时要特别小心, 氨水密度小于水,当把氨水稀释时,随质量分数的减小,氨水的密度增大 弱碱性,具有碱的通性:NH3·H2O NH4++OH- (与易挥发的酸反应产生白烟,可用来检验氨气、氨水的存在) NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O NH3·H2O+HNO3==NH4NO3+H2O 7) 与金属离子反应 Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+ Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O===〔Ag(NH3)2〕++OH-+2H2O(用来配制银氨溶液) 8)还原反应 3Cl2+2NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O 9)氨水是速效氮肥,施入土壤易于农作物吸收。 铵盐 1)铵盐的性质: 均水解   NH4+ +H2ONH3·H2O +H+ 均与碱反应   NH4+ +OH- ===NH3↑+H2O 受热分解     NH4ClNH3↑+HCl↑ 2)NH4+的检验: 试液无色刺激性气体,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,试纸变蓝色,证明试液中含有NH4+ 3)铵盐的分解规律: 铵盐受热易分解为氨气和对应的酸,如果该酸不稳定,则继续分解为氧化物和水 A NH4ClNH3↑+HCl↑ B (NH4)2CO3NH3↑+CO2↑+H2O C (NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO4 如果生成的酸为氧化性的酸,则该酸会与氨气发生氧化还原反应 NH4NO3N2O↑+2H2O 2NH4NO3O2↑+4H2O+N2↑ 铵盐的分解就是NH4+把质子转移给酸根的反应,构型相同的铵盐,若分解后生成非氧化性的酸的酸性越弱,铵盐的热稳定性越差。 4.实验室制取氨气的方法 1)通常用铵盐和碱加热反应 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 2)浓氨水和氢氧化钠固体反应 利用氨水电离NH3·H2O NH4++OH-,增大OH-的浓度,使平衡左移,氢氧化钠溶解放热,使氨气挥发出来。 3)氯化铵浓溶液与氧化钙固体反应 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O 4)氯化铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液反应 NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O 实验装置:与制取氧气相同 收集方法:向下排空气法 干燥选用的试剂:碱石灰(不能用五氧化二磷,浓硫酸,氯化钙) 检验方法:a 用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)b 用沾有浓盐酸的玻璃棒(白烟) 碱 加热

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