102专题十课时2氨和铵盐(讲义).doc

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102专题十课时2氨和铵盐(讲义)

专题十课时2氨和铵盐(讲义) 课时2? 氨和铵盐 课前自主预习与探究??? 预习案 ?预习目标? 1.了解氨气、铵盐的性质及用途。 2.掌握氨气的实验室制法。 3.掌握铵根离子的检验。 ?预习方法? 1.阅读人教课标对应必修1第4章第四节预习“氨和铵盐的性质” 2.参考3、2或5、3专题十预习“氨和铵盐的性质”。 ?预习任务 一、氨和铵盐 1、 氨的性质 ???????? (1)氨的物理性质???????? 纯净的氨气是????? 色、有 ???????????????????????的气体,密度比空气????? 。氨很容易 ???????? 液氨气化时要 ??????????(吸收、放出)大量的热,所以液氨常用作致冷剂。常温常压下,1体积的水可溶解????????? 体积的氨气。 (2)NH3___________,结构式:__________________ , 空间构型? :????????????????????????? 。 (3)化学性质 ①与水反应 氨?????? ??溶于水(1∶700),水溶液呈?????? 性,反应的方程式为: ??????????? ?????????????????? ,氨水中含有的分子有:?????????? ???????????????????????????,离子有?????????????????????????????????? 。氨水的保存方法是????????????????????????????????????????????? 。 ②与酸反应——碱性 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,现象??????????????? 。化学方程 式为??????????????????????????????????????? ;写出NH3和HNO3、H2SO4反应的化学方程式:????? ???????????????????、????????????????????????? 。 ③与氧气反应——还原性 NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为:_____________________,此反应中的氧化剂是???? 、氧化产物是????? ?,电子转移的数目是????? 。 2、铵盐 ???????? (1)概???????? 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 ???????? (2)NH4+的结构 ???????? ①NH4+的电子式为______________,结构式为______________,空间构型为???????????????? ???。 ???????? ②铵盐中存在的化学键类型有??????? 和 ??????????。 (3)物理性质 铵盐都是??????? 色晶体,均易溶于水。 (4)化学性质 ①受热易分解:NH4Cl ???????????????????????????, (NH4)2CO3 __________________________________。 ②与碱反应:a.NH4++OH-?NH3↑+H2O b.在稀溶液中不加热:NH4++OH-=NH3·H2O c.在浓溶液中不加热:NH4++OH-=NH3↑+H2O ③水解反应:NH4++H2O NH3·H2O+H+ [自测1](2010·原创)下列说法不正确的是( ??  ) ①氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气 ③氨和酸反应生成铵盐,与挥发性酸相遇时能形成白烟 ④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该晶体中含有NH4+ ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+ ⑥把NH3通入稀HNO3中,当溶液的pH等于7时,溶液中NH3和HNO3等物质的量反应                                 A.①②④? ???B.③⑤⑥? ???C.①⑤⑥? ???D.②⑤⑥ ? 二、氨的实验室制法和的检验 1.氨气的实验室制法 ???????? (1)原理:???????????????????????????????????????????????????????? 。 ???????? (2)装置:“固体+固体 气体”(与用KClO3或KMnO4制?????? 的装置相同)。 ???????? (3)收集:????????????? ????????????????????????法。 ???????? (4)干燥:用?????????????????? ?(NaOH和CaO固体的混合物)干燥。 (5)?????????????????????????????????????? 置于试管口,若试纸变 ??????色,说明氨已收集满了;②将蘸有????????????? 的玻璃棒置于试

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