2013浙江高考化学冲刺训练：13离子反应氧化还原反应.doc

（45分钟 100分） 一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分) 1.如图为火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空。已知火山气体主要包括①水蒸气 ②CO2 ③SO2 ④SO3 ⑤HCl ⑥Cl2等物质，这些气体对环境造成了极大危害。对物质①～⑥的相关叙述正确的是( ) A.只有⑤属于电解质 B.②③④⑥属于非电解质 C.①③⑥恰好发生反应可生成两种强电解质 D.①和⑥发生反应的离子方程式为Cl2+H2O====Cl-+ClO-+2H+ 2.(2011·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 3.(2011·温州模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A.硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液： S2－＋Cu2＋====CuS↓ B.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生： ClO-＋H2O2====O2↑＋Cl-+H2O C.二氧化硫通入氯化铁溶液： SO2＋2Fe3+＋4H＋====SO42－＋2Fe2+＋2H2O D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I－＋H2O2====I2＋2OH－ 4.氧化还原反应中下列各组物质均可用作氧化剂的是( ) A.F-、I-、S2- B.Fe3+、MnO4-、NO3- C.ClO-、Mg、H2O2 D.Cl2、Fe3+、Al 5.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是( ) A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1 D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 6.(2011·金华模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是( ) A.MFe2O4在与H2反应时表现了氧化性 B.若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5 C.MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原 D.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 7.下列是某同学对相应化学反应的评价，其中评价合理的是( ) 化学反应 离子方程式 评价 ① 硫酸溶液中加Ba(OH)2溶液 Ba2++SO42-====BaSO4↓ 正确 ② 氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3++3O2-+2OH-====2AlO2-+H2O 错误，Al2O3不应写成离子形式 ③ 铁和稀硝酸反应 Fe+2H+====H2↑+Fe2+ 正确 ④ 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl- 错误，Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 A.只有② B.①③ C.②④ D.①②③④ 二、非选择题(共4小题，共58分) 8.(17分)某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、 SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验： Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的离子是_______，肯定不存在的离子是_______。 (2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？________。 (3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子方程式 ①_________________________________________________________________； ②_________________________________________________________________； ③___________________________________