酸的化学性质-课件（PPT-精）.ppt

第一节 酸及其性质 * 柠檬 山楂 酸桔子 “尝起来酸酸的” 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、汽水里含有什么酸？ 你 知 道 吗 ？ 盐酸 硫酸 醋酸 亚硫酸或硝酸 碳酸 一、什么是酸？ 常见的酸 HCl = H+ + Cl- HNO3= H+ + NO3- H2SO4= 2H+ + SO42- 酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物 二、浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味、有酸味 1.84g·cm-3比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1.19g·cm-3比水大 溶质质量分数 98% 37%～ 38% 挥发性 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 阅读课本P3 快速抢答： 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？ 浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。 浓硫酸的特性 （CO2、H2O） （CO2） 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 减少 不变 增加 减少 增加 减少 减少 我 会 分 析 浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性; ★ 浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤; 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？ 立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。 错误操作：由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释 盐酸能与哪些物质发生化学反应 探究一、在2支试管中加入少量的稀盐酸，分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 现象 滴入酚酞试液 滴入石蕊试液 操 作 无色酚酞试液不变色 紫色石蕊试液变红色 探究二、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 实验内容 现象与结论 将镁、锌粒分别放入稀盐酸中 稀盐酸分别与铁锈、 氧化铜作用 稀盐酸分别与氯化钡、硝酸银作用 稀盐酸与碳酸钠作用 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色； 氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色。 氯化钡溶液没有明显现象； 硝酸银溶液中产生白色沉淀 碳酸钠溶解，产生大量气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2O 活动天地 如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Mg SO4 Fe Cl3 Cu SO4 Ag Cl Na2 CO3 由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。 金属阳离子 酸根离子 酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具有许多共同的性质。 请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质? 盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 你 知 道 吗 ？ 1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 2、金属+酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3、金属氧化物+酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2