高一化学必修一第三章第一节——金属的化学性质课件-课件（PPT-精）.ppt

等物质的量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:1 等物质的量的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，产生的氢气的体积比为1:3 4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动 D 5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象及化学反应方程式为 课 堂 练 习 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3 ↓+3NaCl 回顾：钠的化学性质有哪些？ 1、钠与非金属单质反应 (O2、Cl2) 2、钠与水反应 3、钠与盐反应 4、钠与酸反应 二、铝 1.与氧气反应 现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光 二、铝 1.与氧气反应 现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光 4Al + 3O2 === 2Al2O3 点燃 常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致密氧化物薄膜。 二、铝 1.与氧气反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3 点燃 2.与水反应 2Al + 6H2O(热) ==2Al(OH)3↓ + 3H2↑ 氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应 3.与酸反应 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 4.与盐反应 2Al + 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu 5. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－ +3H2↑ 现象：产生大量气泡 因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、碱性或咸的食物。 偏铝酸钠 三、铁 1.与氧气反应 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 2.与水反应 Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 3.与酸反应 4.与盐反应 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu 3Fe + 4H2O(g) ==Fe3O4 + 4H2 △ 课 堂 练 习 7、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，消耗的HCl与NaOH物质的量之比为（ ） A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：3 8、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液是（ ） A、HCl B、MgSO4 C、稀硫酸 D、KOH C D 课 堂 练 习 9.下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（ ） A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面污垢 D、用碱水洗涤 10、把一质量为2.3g的钠用铝箔（上有小孔）包好，放入足量的水中，理论上可收集到的氢气（标况）为（ ） A、1.12L B、2.24L C、略大于1.12L D、略小于1.12L B C 第一节 金属的化学性质 第三章 金属及其化合物 知识回顾： 1、金属有哪些物理性质？ 不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性…… 2、金属能发生哪些化学反应？ 与氧气、酸、盐溶液反应…… 分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 ①2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ②不是。 ③Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） 金属具备一定的失电子能力，因此有一定的还原性，根据活动性顺序，排在越前的金属越活泼，越容易失去电子，还原性也越强。 【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色 一、钠 （一）、物理性质 钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？ 一、钠 银白色固体，质软，密度比水小、比煤油大，熔沸点低，能导电导热。 Na的原子结构示意图 在化学反应中，Na很容易失去最外层的一个电子，形成Na+，表现出还原性