物理184 玻尔的原子模型（２）.ppt

* * * 18.4 玻尔的原子理论 卢瑟福原子核式模型正确地指出了原子核的存在，很好地解释了α粒子散射实验。但是： 背景：经典理论的困难 1、经典物理学无法解释原子的稳定性 2、经典物理学无法解释原子光谱的分立特征。 一、玻尔理论的主要内容： １.轨道：只能是某些值，不是连续的 ２.处于某个轨道时就对应着一个能量状态，稳定的，叫定态 例：氢原子 依然延续核式结构观点，电子绕核圆周运动依靠库仑力提供向心力． ３.不同状态能量不同，高跳到低会放出光子，叫跃迁 一、玻尔理论的主要内容： 1、定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。 2、跃迁假设：原子从一种定态（设能量为E初）跃迁到另一种定态（设能量为E终）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 h v = E末-E初 3、轨道假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。 思考： 玻尔理论是如何解释这两个问题的 １.原子为何能够稳定？ ２.为什么原子的发射光谱是一些分立的亮线，即线状谱？ 二、玻尔计算出氢原子的轨道和能级 rn=n r1 2 轨道半径： （n=1,2,3……) 2 n 能 量： En 1 E1 （n=1,2,3……) n＝1 2 基态 激发态 ２ ３ -13.6 -3.4 -1.51 0 eV ∞ n=1 n越大，轨道半径越大，能量越大　 1.能级:氢原子的各个定态的能量值。 2.在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。 3.除基态以外的能量较高的其他能级，叫做激发态。 三、能级 原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。 ２ ３ -13.6 -3.4 -1.51 0 eV ∞ n=1 n=1 n=2 n=3 基态 激发态 都叫定态 １.玻尔原子模型是三条假设：定态，跃迁，轨道 ２.玻尔模型的两条基本公式　　 （只适用氢原子） 知识点小结 ２ ３ -13.6 -3.4 -1.51 0 eV ∞ n=1 n=1 n=2 n=3 １.玻尔原子模型是三条假设：定态，跃迁，轨道 ２.玻尔模型的两条基本公式　　 （只适用氢原子） 理解： En是第n条轨道能量值（能级）＝动能＋电势能 （基本概念）下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法是（ ） A、原子只能处于一系列不连续的状态中，每个状态都对应一定的能量 B、原子中，虽然核外电子不断绕核运动，但只要能量状态不改变，就不会向外辐射能量 C、原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一定要辐射一定频率的光子 D、原子的每一个能量状态都对应一个电子轨道，并且这些轨道是不连续的 C