一轮8金属和金属材料复习.ppt

【知识结构】 常见金属的性质及其应用 ? 金属(铁等) 金属锈蚀及 防锈方法 金属 矿物（铁矿石等） 金属回收 合金（生铁和钢等） 2、常见的合金制品 1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强 中考链接 08年5．下列金属中，金属活动性最强的是 A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu 金属活动性强弱比较 金属活动性强弱比较 中考链接 金属与酸反应速率和氢气的量 斜线的倾斜度越大、 反应速度越快、 金属活泼型越强 金属活泼型：MN 金属与酸反应速率和氢气的量 反应后产物的分析 中考链接 中考链接 分析： 金属资源的保护 中考链接 中考链接 * 金属材料 纯金属：90多种 合金：几千种 1、金属的物理性质 大多数金属常温下是固体（汞是液体）， 有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色）， 密度、硬度较大，熔沸点较高， 有优良的导电、导热性和延展性。 考点1:金属与合金 金 属 之 最 地壳中含量最高的金属元素──铝 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 人体中含量最高的金属元素──钙 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨 熔点最低的金属──汞 密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂 …… 合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的 合金是混合物 重要的合金：铁合金。按含碳量不同可分： 生铁2%~4.3% 钢0.03%~2% 合金与组成它们的金属的性质差异： 硬度大、熔点低 抗腐蚀能力强、合金的机械性能优 考点1:金属与合金 与生铁比：钢更硬，有良好的韧性和弹性，不易破碎。不锈钢具有很好的抗腐蚀性 铁丝在氧气中燃烧 镁带在空气中燃烧 考点2、金属的化学性质 1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。 金在高温时也不与氧气反应。 2Mg+O2 2MgO 常温或点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 常温或点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Cu+O2 2CuO 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 铁生锈 （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 2、某些金属能跟酸反应 反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。 注意：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。+2价 酸不能用硝酸和浓硫酸。 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 考点2、金属的化学性质 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶的反应 3、金属能跟某些盐溶液反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜) 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。 溶液颜色：Fe2+为浅绿色、Fe3+为黄色、Cu2+为蓝色 条件：K、Ca、Na除外的金属，盐(必须可溶) 考点2、金属的化学性质 2011年17．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A．铝 B．铁 C．铜 D．银 2、位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐