专题1.2.1 原子核外电子排布 元素周期律(课件)-2016-2017学年高一化学同步精品课堂(必修2).ppt

元素周期律（第一课时） 核外电子排布 元素周期律 一、原子核外电子排布 阅读课本P13页表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题： （1）根电子层最多容纳_________个电子； （2）最外层电子数不超过______个电子（K层为最外层时不超过______个）； （3）次外层电子数不超过_______个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量_____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。 2n2 8 2 18 低 较高 电子层 n 各 电 子 层 序 号 … … 与原子核的距离 能 量 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 近 远 低 高 一般规律 （1）核外电子总是尽可能排布在能量低的电子层里，然后排布在能量较高的电子层里，即电子最先排满K层，当K层排满，排下一层。 （2）原子核外各电子层最多容纳的电子数目是2n2个（n为电子层序数） （3）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数目不超过18个（K层为次外层时不超过2个）；倒数第三层电子数目不超过32个。这几条不是孤立存在，它们是有联系的。 A. B. D. C. 判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？ × × × × 2.原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列叙述正确的是（ ） A.K层上容纳的电子数只能是2个 B.K层上容纳的电子数可以超过2个 C.L层上最多只能容纳8个电子 D.最外层上容纳的电子数可以超过8个 3.下列叙述正确的是（ ） A.电子的能量越低，运动区域离核越远 B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子 C C 【组内讨论】阅读课本P14，科学探究1，同学们讨论一下化合价如何变化，且有什么规律？ 二、元素周期律 1.化合价 （1）随着原子序数的递增，化合价呈现周期性变化（O、F没有正价） （2）主族元素最高正价=族序数=最外层电子数 非金属的最高正价+最低负价的绝对值=8 下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的的是（ ） A.C、N、O、F B.Na、Be、B、C C.P、S、Cl、Ar D.Na、Mg、Al、Si D 【思考】阅读课本P14，科学探究1，同学们讨论一下半径是不是也存在这样的规律？做出总结和归纳。讨论如何比较半径的大小？ 2.半径 （1）同周期从左向右半径随着原子序数的递增而减小（稀有气体除外） （2）同主族从上到下，半径增大 归纳：半径的比较 （1）一看电子层数：一般来说电子层数越多，半径越大 （2）二看原子序数：电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小 （3）三看电子数，电子层数相同、原子序数相同，电子数越多，半径越大 已知N、S、O、Si的原子半径如下： 根据以上数据，推测磷原子的半径可能是（ ） A．1.10×10－10m B.0.80×10－10m C.1.20×10－10m D.0.70×10－10m 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 B 下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（ ) A.NaF B.LiI C.CsF D.LiF B 【探究实验】完成科学探究实验1，并完成表格 实验一、分别取一小段镁带，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入2ml水，并滴入2d酚酞溶液。观察现象，过一会加热试管至水沸腾。观察现象。 Na Mg 与冷水反应 与沸水反应 现象 与冷水剧烈反应放出气泡 与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡，镁带表面变红 化学反应方程式 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ Mg+2H2O= Mg（OH）2↓+ H2↑ 结论 钠与冷水剧烈反应，镁只能与沸水反应 实验二、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2ml1mol/L的盐酸，观察发生现象。 Mg Al 现象 反应剧烈，放出大量的H2 反应迅速，放出大量的H2 反应方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 结论 Mg、Al都很容易