专题1-第二单元-第1课时--物质的分离与提纯.ppt

实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异 分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃） 分液 沸点的差异较大 分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同 萃取之后，一般还要用分液的方法将互不相溶的液体分离。 * 常用哪些方法分离、提纯物质？ [学生交流] 【提示】　(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。 (2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。 下列分离混合物的方法中不正确的是(　　) A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法 【思路指引】　混合物的分离和提纯的方法是由混合物中各组分的性质决定的，要先分析混合物的性质再确定分离或提纯的方法。 【解析】　酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。 溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。 【答案】　C 1.下列各组仪器，常用于物质分离的有________(填序号)。 ①漏斗；②天平；③分液漏斗；④量筒；⑤胶头滴管；⑥蒸馏烧瓶。 【解析】　混合物的分离通常有过滤、蒸发、蒸馏、分液等操作。固体与液体组成的混合物用过滤的方法分离，主要仪器为漏斗；两种互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，主要仪器为分液漏斗；互溶的液体混合物，根据各组分沸点不同，用蒸馏的方法分离，主要仪器为蒸馏烧瓶。 【答案】　①③⑥ 【答案】　CD (1)除杂试剂需过量，过量的试剂需除去，除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。 (2)此类题目的关键是先加入BaCl2后加入Na2CO3，才不至于引入新的杂质。 2.足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制成一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量　②过滤　③蒸发、结晶　④计算　⑤溶解　⑥干燥，其先后顺序正确的是(　　) A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤②③⑥⑤ 【解析】　要配制NaCl溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，后把NaCl溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需NaCl的量。 【答案】　C 将下图所示中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。 (1)图中A、B、C三种仪器的名称是______________________________________。 (2)将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。e接(　　)(　　)接(　　)(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)。 (3)A仪器中c口是________，d口是________(填“进水口”或“出水口”)。 (4)蒸馏时，温度计水银球应放在________________位置。 (5)在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是____________。 (6)给B加热，收集到沸点最低馏分是________，收集到78 ℃左右的馏分是________。 【解析】　蒸馏装置包括加热装置、冷凝装置和收集装置三部分。组装时，应遵循先加热后冷凝再收集的顺序；实验时冷凝水的流向与蒸汽的流向相反；温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；为防止液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片。 【答案】　(1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶 (2)i，h—a，k，b—f，g—w　(3)进水口　出水口 (4)蒸馏烧瓶支管口　(5)防止液体暴沸　(6)甲醇　乙醇 3.下列各项操作错误的是(　　) A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞