中和滴定1.2.ppt

例1:99℃时,Kw=1×10-12,在该温度下,将1ml0.1mol/lKOH溶液加水稀释至1L,则溶液的PH为------;若加水稀释至1000L,则溶液的PH为------- 化学分析 二、1.酸碱中和滴定的关键 二、2.酸碱中和滴定所需的仪器 在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响。 A、 V标本身的变化引起的误差 B、 C标的变化导致V标的变化而引起的误差 C、 V待的变化导致V标的变化而引起的误差 C标偏大则V标偏小， C标偏小则V标偏大 V待偏大则V标偏大， V待偏小则V标偏小 V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。 误差分析: 1、酸式滴定管没有用酸润洗 2、碱式滴定管没有用碱润洗 3、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗 4、锥形瓶用待测液润洗 5、锥形瓶中有蒸馏水 6、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 偏大 偏大 偏小 偏小 不影响 不影响 酸碱中和滴定误差分析-用已知酸滴定碱 7.滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失 8.滴定后酸式滴定管下端出现气泡 9.滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 偏大 偏小 偏大 10.锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。 11.起始读数正确，达到终点仰视读数 12.滴定前仰视，滴定后俯视读数 偏小 偏小 偏大 俯视图 仰视图 酸碱中和滴定 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 * 例2:取PH=12的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后,溶液的PH是多少? 定性分析： 只需要鉴定物质的组成成分 定量分析： 需要测定各组成成分的含量 中和滴定 属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产 定义： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定 写出下列三个反应的化学方程式和离子方程式。 ①盐酸和氢氧化钠溶液反应； ②硫酸和氢氧化钠溶液的反应； ③磷酸和氢氧化钠溶液反应。 列出酸碱恰好反应时酸碱物质的量之比与它们化学计量数之比的比例关系。 ① HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ②H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O ③H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O 恰好反应时酸碱物质的量之比等于它们化学计量数之比 对于一元酸、一元碱，恰好反应时酸碱物质的量之比等于它们化学计量数之比 一元酸和一元碱反应： 根据酸碱中和反应的实质： H+ + OH－ = H2O 如果其中一种为未知浓度： 化简为： C待测= 【例题】用0.1032mol/LHCl的溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 计算关系式 CA VA = CB VB C(HCl)·V[HCl(aq)]= C(NaOH)·V[NaOH(aq)] 0.1032mol/L · 27.84mL = C(NaOH)· 25.00mL C(NaOH) = 0.1149mol/L 思考:将0.10mol/LHCl的溶液50.00mL加入到25.00mL未知浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，则NaOH的物质的量浓度是多少？ 思考:将0.40mol/L NaOH 的溶液20.00mL加入到25.00mL未知浓度的H2SO4溶液中，恰好完全反应，则 H2SO4的物质的量浓度是多少？ 一、酸碱中和滴定原理 二、酸碱中和滴定 1、酸碱中和滴定的关键 a.准确测定V标准和V待测溶液的体积；--滴定管 b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)—酸碱指示剂 2、酸碱中和滴定所需的仪器和药品 3、酸碱中和滴定操作步骤 三、酸碱中和滴定误差分析 ①准确测定参加反应的两种溶液 V标准和V待测的体积； ②准确判断中和反应是否恰好进行完全 C标准V标准= C待测V待测 （一元酸碱中和） 1. 酸碱滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 . 2.要确定酸碱恰好完全反应时溶液的酸碱性(等当点). 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 红色 浅红色 蓝色 紫色 黄色 橙色 无色 酚酞 红色 石蕊 红色 甲基橙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14